下列说法正确的是

A．电负性最大的原子价电子构型：3S23p5

B．N3-、CO2和O3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型

C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性

D．根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体

（13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d104s1， 有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

⑴写出B原子的电子排布式         。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其是__________________________。
⑶D的最高价氧化物的电子式：             。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应的平衡常数表达式K=___________。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的且空间构型是角形的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键和        个π键。
⑹已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出N₄H₄⁴⁺的结构式_____________________。

S₂Cl₂是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S₂Cl₂的说法错误的是

A．为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2

D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl

在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，则下列说法中正确的是(   )

A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m 4

B．XY3晶体一定属于离子晶体

C．X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期

D．X的原子半径小于Y的原子半径

下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（   ）

A．晶体可溶于水	B．具有较高的熔点
C．水溶液可导电	D．熔融状态能导电

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（     ）

A．二氟化氙

B．三氯化磷

C．六氟化硫

D．三氟化硼

在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化
规律是

A．与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高

B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高

D．F2比O2更容易与H2反应

（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F^3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             
 

元素		Mn	F
电离能 （）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	a	b

 
（4）AC₂分子中σ键和π键数目比为           ；
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
② 熔点、沸点差异的主要原因                                     
②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。请按要求回答以下问题：

(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示           ， E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为                     。
(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
键能/kJ·mol－1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：             
a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________，
③已知加热下可发生如下转化：
F(s) + D₂（g） ^加热   FD₂（s）
根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：             。

水结冰是从上向下增厚，而油脂凝固是从下向上进行，对这一现象解释合理的是

A．因为水是无机物而油脂是有机物

B．因为油脂密度小于水

C．因为水分子通过氢键结合成冰后体积膨胀，密度减小

D．因为油脂固化后分解成甘油和脂肪酸，密度增大