关于硝酸的性质，下列说法不正确的是             

A．稀硝酸与Zn反应生成H2	B．浓硝酸与C反应生成CO2
C．Cu与稀硝酸、浓硝酸都能发生反应	D．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化

将16.8g铁粉加入550mL2mol/L的HNO₃溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是

A．C（NO3-）＞C（Fe2+）＞C（Fe3+）＞C（H+）

B．C（NO3-＞C（Fe3+）＞C（Fe2+）＞C（H+）

C．C（Fe2+）＞C（Fe3+）＞C（NO3-）＞C（H+）

D．C（Fe2+）＞C（NO3-）＞C（Fe3+＞C（H+）

（14分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B₂A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：
（1）写出元素的名称：A           ，C             。
（2）Y分子是            （填极性和非极性）分子。
（3）写出C₂+ X（过量）→ D反应的化学方程式                                  。
（4）B₄A₃D₂水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式
                                                                          
（5）已知液态X与B₂A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含相同电子数的离子，则X的电离方程式为：                                                             
（6）D元素最高价氧化物对应的水化物的溶液与D元素最高价氧化物的水化物和它的氢化物所形成的化合物的溶液的PH均为5（室温下），则两溶液中水电离出的氢离子的个数之比：                                                                        。

吸入人体内的O₂有2%转化为活性氧（如），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na₂SeO₃消除活性氧。下列说法中不正确的是（   ）

A．Se为ⅣA族元素	B．消除活性氧时，Na2SeO3­是还原剂
C．一定条件下，O2能置换出单质Se	D．H2Se的稳定性比HBr弱

2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成NO和NO₂气体，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（   ）

A．0.05 mol

B．1 mol

C．1.05 mol

D．0.13 mol

(10分) 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铁粉和铝粉混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。（提示：氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，只溶于强酸强碱）

(9)   铁与极稀的硝酸发生反应时得还原产物可能是____________；该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(10)B的数值是：______________mol。
(11)C的数值是：______________mL。

下列操作不能用于检验NH₃的是

A．气体使湿润的酚酞试液变红	B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近	D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

将盛有N₂和NO₂混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内的气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N₂与NO₂的体积比是

A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1

金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如，则有关KI₃的叙述中，错误的是　

A．I3-在溶液中存在平衡：

B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-

C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色；

D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小

把0．3mol铜粉投入含 0．1mol 硝酸和0．3mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为

A．0．2mol

B．0．15mol

C．0．1mol

D．0．25mol