已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

B．a点时v(N2O4) = v(NO2)

C．25 min时改变了影响速率的一个因素，使得NO2转变为N2O4，该改变是将密闭容器的体积缩小，增大压强

D．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)

16．砹是核电荷数最大的卤族元素,试推测砹及化合物最不可能具有的性质是       （    )
B．HAt受热很难分解                D．AgAt不溶于水

某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后瓶体又变为红棕色，该混合气体可能是                    （   ）

A．N2、NO2、Br2	B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2	D．N2、O2、Br2

氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH₄F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。
（1）A的化学式为                                                                                                        ，A的电子式为                                                                                                                                。
（2）写出该反应的化学方程式                                                                                                                                                                                                                                                                     。
（3）现有1 mol混合气体充分反应后，测得生成物NH₄F中的N元素比A中的N元素多2.8 g，试计算原混合气中NH₃和F₂的物质的量可能各是多少？

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是          （   ）

A．向100 mL 3 moI·L—1的硝酸中加入5.6g铁

B．标准状况下，将1g铝片投入20 mL 18.4mol·L—1的硫酸中

C．用50mL 8 mol·L—1浓盐酸与10g二氢化锰共热制取氯气

D．在5×l07Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氢气和氢气合成氨

下列各组气体等体积混合：①NO₂和NO②NO₂和O₂③NO和N₂，分别通入容积相同的a．b．c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是（     ）                                                                 

A．a="b=c"

B．a>b>c

C．b>c>a

D．b>a>c

（10分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是        （填“强酸”或“弱酸”），理由是                      。
（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中与Na⁺的浓度关系是                （填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是                  ，该反应的离子方程式可表示为                                                                                                  。

某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO₃）₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种固体。（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是Ca（NO₃）₂。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO₃）₂受热分解后生成产物的化学式：                  、                  。
（2）乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：                        ；
（3）丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：学科
（Ⅰ）4AgNO₃    2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑，
（Ⅱ）2AgNO₃     2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是      ，并说明理由：                                   。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：                           。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：                      。
（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

海藻中含有丰富的碘元素（以I^－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作①的名称是       ；实验操作③的名称是      、     ，所用主要仪器名称为                    。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是           （填序号）。
A．酒精（沸点78℃）  B．四氯化碳（沸点77℃） C．甘油（沸点290℃）   
D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）       溶液，反应的离子方程式为                        。
A．KIO₃      B．KClO       C．KI      D．Br₂  
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）
①             ，②            ，③              ，
④           ……

若2 mol Mg跟5 mol HNO3恰好完全反应，则在该反应中的稀硝酸被还原成为

A．NO2	B．NO
C．N2O	D．N2