下列不属于铵盐的共同性质的是（   ）

A．受热分解都产生氨气	B．都易溶于水
C．与火碱工业产生氨气	D．都是晶体

铁与稀HNO₃反应时，若消耗的Fe与HNO₃的物质的量之比为4:10，且只生成Fe²⁺，则反应中生成的还原产物是（   ）                                                                                        

A．N2

B．NO2

C．NO

D．N2O

（4分）氨分子的结构是     型；实验室制取氨气的化学方程式为          ，检验氨气是否收集满的常用方法是                                     。

近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是

A．I2

B．KIO

C．NaIO

D．KIO3

（14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

⑴下列叙述中正确的是(填序号)                。
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。
D．当硝酸密度大于1.3 g·cm^-3时，还原产物主要为NO、NO₂
⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm^-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）          。
A．2Fe + 10HNO₃ ="=" 2Fe(NO_3­)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O
B．4Fe + 18HNO₃ ="=" 4Fe(NO_3­)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O
C．3Fe + 12HNO₃ ="=" 2Fe(NO_3­)₃ + Fe(NO_3­)₂ + 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O
⑶ 密度为1.26 g·cm^-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是       mol·L^-1。
⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N₂O₄)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择     (填装置序号)，理由是                       。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。
③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
第2步：验证E中有NO。
④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是                                   。

下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右图所示)，可能没有沉淀生成的是

	X	Y	Z
A	NO2	SO2	BaCl2
B	NH3	O2	Al2(SO4)3
C	NH3	CO2	Ca（OH）2
D	NH3	CO2	CaCl2

 

（10分）某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。
（1）甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO₃作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN^-的结构式为                                                       。
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO₃中滴入KSCN离子的方程式：                                。
（4）丙同学认为SCN^-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）₃中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是                                                          。
（5）通过本次探究，可知用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意                               。

将1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（仅含铜、铁）中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法不正确的是（   ）

A．若金属有剩余，则剩余金属一定含Cu .

B．若硝酸溶液体积为100ml，反应后金属有剩余，则可计算产生NO的物质的量.

C．若金属恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能产生NO.

D．若金属全部溶解，则溶液中一定含Fe3+、Cu2+.

（8分）工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO₂能发生如下反应：2NO + xI^-+ yH⁺ = 2NO↑+ I₂ + zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是         ，y的数值是         。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现
有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为              。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列
物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是           ，
a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl         d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                       。

工业制取硝酸的尾气含有NO₂，NO，通常用NaOH吸收：
NO＋NO₂＋2NaOH＝2 Na NO₂＋H₂O
2 NO₂＋2NaOH＝Na NO₂＋Na NO₃＋H₂O
NO₂与NO体积比为下列值时，不能被完全吸收的是

A．1∶1

B．1∶3

C．3∶1

D．2∶1