计算题（5分）将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，
(1). NO、 NO₂的体积分别为多少L ？
(2).待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液中的浓度为多少mol/L？

在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂	B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉	D．小袋中原来装有氧化铁

(6分)如图是有关氮的循环示意图。

(1)过程①中通过                 的作用将空气中的氮气固定下来。
(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式：                           。
(3)请写出③中固氮反应的方程式：                                  。
(4)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO₂遇
到还原性较强的NH₄⁺等被还原为N₂。在废液中加入下列物质不能使NaNO₂无害化
排放的是
a．H₂0₂    b．NH₄CI    c．KN0₃

（14分）
已知铜在常温下能被浓HNO₃溶解，反应为Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O
(1)请将上述反应改写成离子方程式                            。
(2)NO₂是一种       色的气体，在上述反应中作         (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                  。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              ，HNO₃在反应中表现出         性和         性。
(4)若反应中生成1mol的NO₂，则反应中转移        mol的电子，消耗Cu    g。

下列变化属于氮的固定的是（   ）

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO和O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO

D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4

将盛有氮气和二氧化氮（假设无N₂O₄）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（   ）

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：1

浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是

A．CaO

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．Cu

在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm^-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol·L^-1，则溶于水中的氨气的体积是

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（   ）

A．点a的正反应速率比b点的大

B．点c处反应还未达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样

D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比右图中d点的值大

三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时，反应的三份铜粉的质量比为（   ）

A．3∶1∶2

B．3∶2∶2

C．1∶1∶2

D．1∶3∶2