在标准状况下，将O₂和NO₂按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是

A．0.045mol/L

B．0.036mol/L

C．0.026mol/L

D．0.028mol/L

（6分）在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为                                     。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
                                              
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                                     。

下列关于氨气的说法错误的是

A．易液化

B．极易溶于水

C．密度比空气小

D．能用浓硫酸干燥

研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（    ）

A．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合

B．一氧化氮的摩尔质量为30

C．一氧化氮是一种红棕色的气体

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

（10分）100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后：
(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H^＋物质的量浓度为________mol/L，NO₃^－物质的量浓度为________mol/L。

标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH₃、含一半空气的氯化氢气体、NO₂和O₂的混合气体[V(NO₂)∶V(O₂)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为?

A．2∶1∶2

B．5∶5∶4

C．1∶1∶1

D．无法确定?

（8分）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P₄）、红磷和黑磷。
（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是    。
（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是  填选项字母）
A．黑磷与白磷互为同分异构体                      B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应               D．白磷转化为黑磷为放热反应
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列     分子最相似（填选项字母）
A．H₂O                       B．CCl₄                                            C．NH₃                                             D．CS₂
（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
①P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-986KJ·mol^-1
②P（s、红磷）+O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-739KJ·mol^-1
写出红磷转化为白磷的热化学方程式                     。

有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液呈现碱性，丙溶于水后溶液呈现酸性，则甲与乙为(    )
A       B       C       D
甲    NH3 N2  NH3          NO
乙     NO2 NO   NO   NO2

右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下
列叙述不正确的是（    ）

A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明 氨水有碱性

C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式                   。当温度升高时，化学平衡常数K值         （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67．7 kJ／mol
H₂O（1）=H₂O（g） △H=+44．0 kJ／mol
则8g H₂恰好将NO₂转化成N₂和H₂O（1）时△H=         。
（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N₂+3H₂2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是     （填字母）。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

B．

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N₂）=1．2 mol，n（H₂）=1．2 mol，  n（NH₃）=0．8 mol，则反应速率v（N₂）=          ，平衡常数=      （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡    （填向左、向右或不移动）移动。