（13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是                 。
（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是       色的气体，        （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应。NO₂与水反应的化学方程式为                                                。
（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程为                                                  ；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为     g。
（4）已知：4NH₃+6NO5N₂+6 H₂O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                              ；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是                      。

下列反应起了氮的固定作用是（  ）

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．NH3经催化氧化生成NO

C．NO与O2反应生成NO2

D．由NH3制碳铵或硫铵

由硝酸尾气的处理原理：3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO，NO₂+NO+2NaOH ="2" NaNO₂+ H₂O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（　 ）

A．V（NO2）: V（O2）= 4 : 1

B．V（NO2）: V（NO）= 1 : 0

C．V（NO2）: V（NO）= 1 : 2

D．V（NO2）: V（NO）: V（O2）=" 1" : 1 : 1

下列关于氨气的说法正确的是(　　)

A．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥

B．氨水能导电，所以NH3是电解质

C．稳定性：NH3＜CH4

D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸

关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是

A．亚硝酸钠可作防腐剂，所以没毒

B．可用淀粉KI溶液来鉴别亚硝酸钠和氯化钠

C．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，不能用硝酸银和稀硝酸来鉴别亚硝酸钠与氯化钠

D．氯化钠为白色固体，亚硝酸钠为红棕色固体

氨水中所含有的分子和离子有（  ）
①  ②H₂O  ③NH₃  ④NH₃·H₂O  ⑤H⁺  ⑥OH^-

A．①②③

B．②③④⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作                                                 。
如何确定E中空气已被赶尽：__________________________________    。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为                                            。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？
______________________________________________________         
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是
________________________________________________________      

收集NO和NO₂两种气体（   ）

A．都可用排水法	B．NO用排水法，NO2用向上排气法
C．都可用向上排气法	D．NO用向上排气法，NO2用排水法

氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是(　　)

A．NH3

B．NH3·H2O

C．NH

D．OH－

下列对于硝酸的认识，不正确的是（   ）

A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性	B．铜与稀HNO3的反应属于置换反应
C．浓HNO3光照分解会产生氧气	D．常温下，可用铝制容器盛装浓HNO3