下列各组顺序的排列不正确的是 [ ] A．原子半径:Na＞Mg＞Al B．热稳定性:HCl＜H2S＜PH3 C．酸性强弱:H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D．熔点:NaCl＞Na——青夏教育精英家教网——

下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：Na＞Mg＞Al
B．热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
C．酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄D．熔点：NaCl＞Na＞CO₂

与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是

A．与水或酸反应置换氢气的难易
B．金属性的强弱
C．对应金属阳离子氧化性的强弱
D．熔沸点

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强
B．Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱
C．Y的原子半径在同周期元素中最大
D．X单质的熔点比Z单质的熔点高

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是

A．原子半径 X＞Y＞Z
B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z
D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物部分性质.所查资料信息如下 ①酸性:H₂SO₄>H₂SeO₄ ②氧、硫、硒与氢气化合越来越难,碲与氢气不能直接化合 ③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图

请回答下列问题:
（1）H₂与硫化合的反应__________热量(填"放出"或"吸收")；
（2）已知H₂Te分解反应的ΔS>0,请解释为什么Te和H₂不能直接化合:__________________；
（3）上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是__________(填序号).

下列递变规律不正确的是

A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱
B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱
C．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强
D．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

下列顺序不正确的是

[ ]

A．微粒半径Na⁺<K⁺<Cl^-<S^2-

B．稳定性HI>HBr>HCl>HF
C．酸性H₄SiO₄<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄D．碱性KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是

[ ]

A．X
B．Y
C．Z
D．R

亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为

下列有关说法正确的是

A．Li₂NH中N的化合价是-1
B．该反碰中H₂既是氧化剂又是还原剂
C．Li⁺和H的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氧的原理相同

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2- 具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2->W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

[ ]

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质町作为水处理中的消毒剂

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