下列有关说法正确的是（    ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

亚硝酸钠（NaNO₂）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：①NO+NO₂+2OH^—==2NO₂^—+H₂O  ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、        、        、          。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是             。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是              。
②装置E的作用是                 。
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为           。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是                。
（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是            。

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
②装置D中碱石灰的作用是                       。
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x。已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，
NO+ NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+ CO₂；2NO₂+Na₂CO₃= NaNO₂+ NaNO₃+CO₂．
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是        （填字母）。
A．1.3    B．1.6       C．1.8
②将1 mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO^—₃、NO^—₂两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示        离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少       g。

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
I．2KNO₃2KNO₂＋O₂↑
II．2Cu(NO₃) ₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑
III．2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑
(1)某固体可能由KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为            。
②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为                 。
(2)某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验步骤】
a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b．称取Mg(NO₃)₂固体3.7g置于A中，先通入一段时间N₂，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。
①步骤a的目的是                                          ；
②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO₃)₂热分解方程式为：                     。
③若A中固体为AgNO₃，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为         ，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________         。
④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？                                                              。

氨在国民经济中占有重要地位。
（1）NH₃的电子式为              
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为             ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因           ；
溶液中离子浓度由大到小的顺序为       
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                       ；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                     
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式              。
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(　　)

A．稀HNO3

B．浓HNO3

C．浓H2SO4

D．浓HCl

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是(    )

A．铜片完全消耗时所用的时间	B．反应中转移的电子总数
C．反应所消耗硝酸的物质的量	D．反应生成气体的体积（标准状况）

A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空

（1）B的化学式________。
（2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
（3）写出反应⑦的离子方程式_____________________。
（4）写出电解X溶液的阳极反应式______________________；若电解一段时间后转移了0．2mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为         。
（5）写出反应④的化学方程式______________________。

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）E装置中制取NO₂反应的离子方程式是                           
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 （     ）
a．NH₄HCO₃     b．NH₄Cl     c．浓氨水
（3）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是                         
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是                                             
（5）探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是                                           
（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为                               

某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是

A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应