关于碘及其化合物的说法正确的是

A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素

B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物

C．I- 与IO3- 可以大量共存于溶液中

D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘

某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是

A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱

B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl₄+6H₂+2N₂ → Si₃N₄+12HCl
氮的氢化物肼（N₂H₄）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。
回答以下问题：
（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。
（2）硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。
（3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。
（4）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃分子的空间构型是______________；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。
（5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l) → 3N₂(g)＋4H₂O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。
（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）

NH₄HCO₃是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是

A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C

B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C

C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2O

工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃与NO_x在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

I．探究制取NH₃的方法
（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH₃，装置中需要添加的反应试剂为      。
（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。

试剂组合序号	固体试剂		NH3体积（mL）
a	6.0 g Ca(OH)2（过量）	5.4 g NH4Cl	1344
b		5.4g (NH4)2SO4	1364
c	6.0 g NaOH（过量）	5.4 g NH4Cl	1568
d		5.4g (NH4)2SO4	1559
e	6.0 g CaO（过量）	5.4 g NH4Cl	1753
f		5.4 g (NH4)2SO4	1792

 
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好     （填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是                           。
II．模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

（2）A中反应的离子方程式为                                  。
（3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、             。
（4）D装置中的液体还可换成        （填序号）。
a．H₂O   b．CCl₄  c．浓H₂SO₄    d．CuSO₄溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是            。

为探究Fe(NO₃)₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO₂和O₂。
2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑
2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑ 
2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑
【实验一】探究Fe(NO₃)₂热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足
量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显+3价；
猜想三：Fe元素____          _____。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液
【实验现象】实验①                       ；实验②                       。
【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO₃)₂分解的化学方程式是                      。
【实验二】探究Fe(NO₃)₂热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO₃)₂装于大试管，并重
新连接好仪器；④加热；⑤……
（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须                            。
（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是       。
a．气体中只有NO₂    b．气体是O₂、NO₂的混合物
c．支持燃烧的气体只有O₂ d．NO₂支持燃烧
（3）丙同学取等质量的Fe(NO₃)₂使用B装置收集气体，可收集到    mL气体。
【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO₃、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂的物质的量之比可能是（    ）

A．1:2:2

B．2:1:3

C．1:2:3

D．3:8:6

喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：       _________                       。
（2）收集氨气应使用                              法。 
（3）要得到干燥的氨气可选用下列                做干燥剂。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

D．P2O5固体

（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                                                               。该实验的原理是                                                                   。

（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法                      。

合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是

A．NH3

B．N02

C．N0

D．NH4C1

以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是

A．铜和浓硝酸	B．碳和浓硝酸
C．氢氧化钠和硝酸	D．氧化铁和硝酸反应

硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下（产物水均已略去）：

（1）反应④的化学方程式为3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO，该反应的氧化剂为__________，还原剂为__________。
（2）补充并配平反应②的化学方程式：____NH₃  ＋___O₂____NO+ ________
（3）化学反应_______(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为_________________
（4）有人设计了一个反应来制备硝酸NO₂+NH₃ — HNO₃+H₂O（未配平），你认为该反应     （填“能”或“不能”）发生，理由是______________________。