某元素的原子核外有三个电子层.其最外层电子数是次外层电子数的一半.则此元素是 [ ]A．C B．Si C．S D．C1——青夏教育精英家教网——

某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

[ ]

A．C
B．Si
C．S
D．C1

下表列举的各组事实中存在因果关系的是

	陈述I（原因）	陈述Ⅱ（结果）
A.	O₃能吸收紫外线	大气层中的O₃被称为地球保护伞
B.	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
C.	氯的非金属性比碘强	酸性：氢碘酸强于盐酸
D.	N₂+3H₂2NH₃是放热反应	工业合成氨的反应在高温下进行

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是

A．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
B．金属性：甲>丙
C．原子半径：丙<丁<戊
D．最外层电子数：甲>乙

已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是

A．三种离子中，Y^m+的离子半径最小
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H_nZO₄C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X^a+、Y^b-、 Z^(b+1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．已知_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n-b
B．离子半径：Y^b->Z^(b+1)->X^a+C．Z^(b+1)-的还原性一定大于Y^b-D．气态氢化物的稳定性H_b+1Z一定大于H_bY

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A>B>C>D
B．原子序数a>b>c>d
C．离子半径C^3->D^->B⁺>A²⁺D．单质的还原性A>B>D>C

已知A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大。其中元素B、D在地壳中含量居前两位，D与A为同族元素，元素C与E可形成离子化合物CE，CE的水溶液不能发生水解。下列说法正确的是

A．原子半径：C>D>A>B
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，B、C、D的单质都能在A的单质中燃烧。下列说法正确的是

A．上述四种元素的原子半径的大小关系是：D>C>B>A
B．C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C．B元素形成的含氧酸一定是强酸
D．B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A+C=B+D=8；原子的核外电子层数：B=C=2A；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2。下列有关说法错误的是

A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性
B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H₂生成
C．C元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA族
D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子

下面关于氢化物的叙述正确的是

A．酸性：HCl<HF
B．稳定性：SiH₄>CH₄>NH₃
C．氢化钙的电子式为：

D．等物质的量的D₂O与H₂O所含质子数相等

0 10281 10289 10295 10299 10305 10307 10311 10317 10319 10325 10331 10335 10337 10341 10347 10349 10355 10359 10361 10365 10367 10371 10373 10375 10376 10377 10379 10380 10381 10383 10385 10389 10391 10395 10397 10401 10407 10409 10415 10419 10421 10425 10431 10437 10439 10445 10449 10451 10457 10461 10467 10475 203614