美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为处理SO₂污染的一种新方法，第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式：（1）         ；（2）        。

工业制CuSO₄时，不是直接用铜与浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是：
（1）                                                            ；
（2）                                                            。

用下列装置可测定SO₂转化为SO₃的转化率。
        
（1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置。请从下面装置中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内：（Ⅰ）           ；（Ⅱ）           ；（Ⅲ）           。
                
（2）实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是                   。
（3）用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会               （填“提高”“不变”或“降低”）。
（4）用a mol Na₂SO₃粉末与足量的浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ装置增重b g，则本实验中SO₂的转化率为。

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×10⁵ kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO₂(g)+O₂（g）SO₃；ΔH="-98.3" kJ·mol^-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦热量？（H₂SO₄的摩尔质量为98 g·mol^-1）
（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，燃烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为                            。
（3）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化（见下表）。

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
矿渣中CuSO4的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因                                  。

某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有碳酸钠和亚硫酸钠溶液，试回答：
（1）应先向废水中加入      溶液，离子方程式为                              。
（2）然后再向废水中加入     溶液，离子方程式为                             。

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅存在浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃烧时会生成SO₂气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天燃煤5 kg，这种煤中含FeS₂ 5%，燃烧时，设有90%的硫转化成二氧化硫，被排放到大气中。FeS₂燃烧时化学方程式如下：
4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
问：（1）燃烧1 t煤，可产生多少千克的SO₂？
（2）该中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天计算）将有多少吨SO₂排放到大气中？

某硫酸厂每天用含FeS₂ 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨？

硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
问题1：设空气中N₂、O₂的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。
问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。
为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为             L。
（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为          。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

2007年徐州市区空气质量良好以上天数达到了312天，成为近年来“蓝天”最多的一年。作为产煤较多和机动车数量快速增长的地区，徐州市区空气中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任务依然艰巨。请回答下列问题：


(1)燃烧化石燃料排放的烟气中含有NO_X和S0₂。含有碱的黄磷乳浊液 能够同时去除NO_X和S0₂，这是由美国科学家研发的，命名为
PhoSNO_x法。在该方法最后阶段NO₂^--与HSO₃^--反应生成(NH₄)₂SO₄
其离子方程式为                          。
(2)工业上将S0₂转化为SO₃是在接触室(如右图)里进行的，中部是一 个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成。温度低的气体A 从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。 中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中需要进行热交换的(直接加热除外)是   (填字母)。

A．粗盐的提纯	B．实验室制取少量蒸馏水
C．测定中和反应过程中溶液pH的变化
D．制取乙酸乙酯 E．酚醛树脂的制取

(3)一定条件下，N0₂和S0₂很容易发生反应生成NO和SO₃(g)。现将
NO和S0₂的混合气体通入容积为50 ml的容器中，充满后用带有导
管的塞子密封，则再向该容器中通入O₂的体积V在       mL范
围内才能保持容器内的压强不变(设气体体积均在相同条件下测定，
且不考虑NO₂转化为N₂0₄)。
(4)将盛有x molNO和y mol NO₂的混合气(标准状况)的试管倒扣在足量
的水中，通入O₂可以使水充满试管。请在右面的坐标图中大致画出不
断通人氧气的过程中溶液的pH与V（O₂）的关系曲线(设生成的硝酸均在试管内)。

小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反应的实验。
（1）少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为               ，过量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为                            。
（2）请回答有关问题。小刚同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
  
则操作①的名称为              ，试剂A的化学式为              。
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是__    _         ___。