对绿矾晶体加强热，全部反应后将生成的混合气体通入浓BaCl₂溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，同时放出能使品红溶液褪色的气体，过滤沉淀后得浅黄色溶液。试写出绿矾晶体分解的化学方程式              。最后获得的浅黄色溶液中所含的溶质有             。

接触法制H₂SO₄的基本原理是：
①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
②2SO₂+O₂  2SO₃
③SO₃+H₂O  H₂SO₄
其中排放的尾气含少量SO₂，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。
（1）某硫酸厂每天排放10000m³（换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）？
（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。
（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO₃，调节尾气排放的流量，以取得SO₂和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO₃的产量。现设n（SO₂）、n（NaOH）、n（NaHSO₃）分别表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物质的量，且=x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）与n（SO₂）、n（NaOH）间的关系式。
   提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO₂的处理，即消除了SO₂对空气的污染，又使SO₂得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO₂  Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂  aHSO₃。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第（3）步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。

某化学小组为了测定石膏（CaSO₄·xH₂O）的组成，即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。

求（必须写出计算过程）：
（1）石膏的化学式。
（2）图象中AB段对应化合物的化学式。

下列离子方程式中，正确的是（   ）

A．金属钠与冷水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑

B．碳酸钙投入醋酸溶液中CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

D．向硫酸铜溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++====BaSO4↓

关于浓、稀H₂SO₄的叙述正确的是（   ）

A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发

B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓、稀H2SO4都是氧化性酸

C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应

D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器储存

下列变化的实质相似的是（   ）

A．浓H2SO4和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色

C．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均产生气体

D．HBr、HI气体均不能用浓H2SO4制取

（12分）（1）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式_______________________________。
（2）某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO₂，先用石灰浆吸收SO₂，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏（CaSO₄·2H₂O）。写出两个反应的化学方程式
_______________________________。

（11分）有一瓶无色气体可能含有H₂S、CO₂、HBr、SO₂、Cl₂中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液，将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃，生成白色沉淀，向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀。
（1）原气体中肯定含有____________________________，可能含有
____________________________。?
（2）对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过的各装置的作用。

（7分）某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中有2%的矿石损失）

下列说法不正确的是（   ）

A．硫酸厂应建在靠近原料产地的地区

B．接触法制H2SO4的主要步骤是造气、接触氧化和SO3的吸收

C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不需要采取高压的反应条件

D．工业三废的综合利用不仅能减少污染还可获得有用的副产品