(1)．写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦ ________，_________ 。
(2)．在这些元素中，最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是___________（用元素符号做答）。
(3)．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______（填化学式），碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是__________，写出三者之间相互反应的化学方程式：_____________；_____________；_____________________。
(4)．在这些元素中，原子半径最小的是__________（填元素符号），原子半径最大的是__________ 。
(5)．在⑤与④中，化学性质较活泼的是________（填元素名称），设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明。方案一：________________________；方案二：______________________ 。
(6)．在⑧与⑦ 中，化学性质较活泼的是___________，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式____________。

A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z
B．元素X与元素Y能形成离子化合物
C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

（1）．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）．元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
                                                                 
（3）．元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。
（4）．元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________________________。

根据表中所给信息分析，则下列结论正确的是

A．元素X的离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴
B．元素Z的氢化物的化学式为ZH₄
C．Y元素的最高价氧化物对应的水化物既可以与盐酸反应，也可以与氢氧化钠反应
D．元素T比镁元素的金属性弱

A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C．F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高
D．H₂S的熔沸点小于H₂O的熔、沸点

A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强　
B．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小　
C．ⅥA族元素的氢化物中，因为H₂O的沸点最高，所以其稳定性也最好　
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

A．酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄
B．原子半径大小：Na >S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D．金属性强弱：Na >Mg>Al

A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③=②>①

A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高