下图是探究铜丝与过量浓硫酸反应的实验，下列叙述不正确的是
A  浸碱棉团的作用是吸收SO₂
B. ②中品红溶液的作用检验SO₂的生成
C. ③中石蕊溶液褪色
D. 若把①试管中的生成物倒人水中发现溶液变蓝

(12分)
Ⅰ．(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；   ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色    ④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；     ⑥新制氯水久置后变为无色；
Ⅱ．(9分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂；实验室在用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中          装置(填装置序号)制Cl₂。在制Cl₂的反应中MnO₂表现出的性质是             。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个
试管加热，两个试管中的现象分别为B：           ，D：              。
(3) 装置C的作用是                                                     。
(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：            。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：         ，并写出其相应的离子方程式：           。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：          。

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。
（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算（列出计算过程）：
①  该V L雨水中溶解SO₂的体积（标准状况）为______________mL。
计算过程：
②  生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程：

2 g某金属加入100 ml 2 mol·L^-1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没反应完，该金属可能是                        （     ）

A．Al

B．Zn

C．Fe

D．Mg

SO₂溶于水后所得的溶液的性质是

A．有氧化性、无还原性、无酸性	B．无氧化性、有还原性、无酸性
C．有氧化性、有还原性、有酸性	D．有氧化性、无还原性、有酸性

（12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为                          。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是       ，其作用是            。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                 。B中应放置的液体是          (填字母)。
a. 水     b. 酸性KMnO₄溶液      c. 浓溴水      d. 饱和NaHSO₃溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是              。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是       (填字母)。
a. 铁粉      b. BaCl₂溶液      c. 银粉     d. Na₂CO₃溶液

己知25mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL Cl₂（标准状况）完全反应为Cl^－，则S₂O₃^2-将转化为（    ）   

A．S2-

B．S

C．SO32-

D．SO42-

用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

I．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I₂反应得C和D，C与Na₂S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：
（1）写出各物质的分子式： B          ， D         。
（2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式                                     。
II．加热H₂C₂O₄·2H₂O，释放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。
（1）H₂C₂O₄·2H₂O热分解反应方程式为                                          。
（2）由上可知，Na₂C₂O₄热分解反应方程式为                                    。

相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO₂，吸收体积最大的是（　　）

A．高锰酸钾（H+）

B．碳酸钠

C．溴

D．氢氧化钡