下列关于浓H₂SO₄的叙述正确的是（ ）

A．浓H2SO4具有吸水性，因而使蔗糖碳化

B．浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体

C．浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化

下列关于SO₂的说法中，错误的是（    ）       

A．SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

D．将等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色

实验室常将浓盐酸与浓硫酸混合来制备HCl气体，下列与该原理无关的是（    ）

A．浓硫酸具有脱水性	B．浓硫酸具有吸水性
C．浓硫酸稀释放热	D．气体在水中的溶解度随温度升高而减小

向50mL 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（    ）

A．大于0.90mol	B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol之间	D．小于0.45mol

实验室常用CuSO₄溶液吸收H₂S气体：CuSO₄＋H₂S ® CuS¯＋H₂SO₄，由该反应不能推测

A．一定条件下弱酸可以制强酸	B．饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大
C．CuS不溶于硫酸	D．反应FeSO4＋H2S ® FeS¯＋H2SO4也能发生

（本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。
1．将1.5 mol SO₂用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO₄?2H₂O）。
2．用CH₄消除NO_x污染的化学方程式为：
CH₄＋4NO → 2N₂＋CO₂＋2H₂O；       CH₄＋2NO₂ → N₂＋CO₂＋2H₂O
现有11.2 L NO₂、NO的混合气体NO_x，将其还原为N₂，需要4.48 L 的CH₄，则混合气体中NO₂、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）
3．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y与足量NO₂可生成0.5 mol N₂，则y＝_______________。
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_z化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe₂O₃。已知1 mol ZnFe₂O_z最多能使4.0 L（标况）NO_1.4转化为N₂。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。
4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NO_x氧化成N₂O₅，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：
NO＋O₃ → NO₂＋O₂ ……………………………………………①
2NO₂＋O₃ → N₂O₅＋O₂ …………………………………………②
N₂O₅＋2NH₃＋H₂O → 2NH₄NO₃ ………………………………③
SO₂＋O₃＋2NH₃＋H₂O → (NH₄)₂SO₄＋O₂ ……………………④
某热电厂烟气中平均含NO_x 4.5‰、SO₂ 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O₃浓度为90 L/m³，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。

（11分）（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_________________（答2种即可）；
若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体________，写出反应的离子方程式_______________。

（2）①写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式______________________。
②某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断是否合理_______，（填“是或否”）简要说明理由：______________________。
③该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。

　　装置中B的作用是_______________，D的作用是_______________。
　④为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）________。

A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有

A．脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性

银耳本身为淡黄色，有一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚一端支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是

A．S的还原性

B．S的漂白性

C．SO2的还原性

D．SO2的漂白性

能用于鉴别SO₂与CO₂的试剂是

A．澄清石灰水

B．BaCl2溶液

C．品红溶液

D．高锰酸钾溶液