有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(   )
途径①       S H₂SO₄
途径②      

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na₂S溶液、 Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

某化学探究小组欲对SO₂的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。

物质	类别	化学性 质预测	实验验证
			实验操作	实验现象	实质(用离子 方程式表示)
二氧 化硫	酸性 氧化物	与水 反应	将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH	①	SO2+H2O H2SO3
		与碱 反应	②	出现白 色沉淀	③

 
(2)该探究小组还根据SO₂中S元素的化合价,预测并通过实验探究SO₂的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na₂S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题。

①请你完成下列表格。

装置	药品	作用
A		验证二氧化硫的还原性
B
C	品红溶液

 
②A中发生反应的离子方程式为                            。
③实验时C中的实验现象是                               。
④D装置的作用是       。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO₃)₂溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明:                          。

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-)变化关系如下表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

 
①由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
a．c(Na^＋)＝2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)
b．c(Na^＋)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
c．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^－)
（4）(2012·福建高考节选)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-＋H₂OHSO₃^-＋OH^－水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（  ）

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

某化学小组进行Na₂SO₃的性质实验探究。
在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

编号	实验现象
a	溴水褪色
b	产生淡黄色沉淀
c	滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

 
根据实验现象进行分析：
(1)a中实验现象证明Na₂SO₃具有________性。
(2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(   )

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（  ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：

(1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前___________________________________________________；
打开活塞a之后___________________________________________________。
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。
(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO₂的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________________(填化学式)。
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为__________________________________________________；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为________mol(用含a、b的表达式来表示)。

某同学为探究SO₂与Ba^2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO₃沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是（  ）

A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成

B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成

C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成

D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成