现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl₂溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。

	A	B	C	D
A		白色沉淀X		白色沉淀Y
B	白色沉淀X			无色气体

 
(1)写出试剂名称：A       ，B       。
(2)写出生成X的离子方程式：       。
(3)有人认为M是Na₂CO₃，此结论是否正确       (填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据                 ，如不正确，请说明理由               。
(4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为                       。

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。
定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观察到A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：

(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接       、       接b，c接       、       接d；D、E两支试管中CCl₄的作用是       。
(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为       ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是     。
(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H₂生成的理由是       ；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是             。D中浑浊消失的离子反应方程式是               。
定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成的SO₂和H₂的体积之比。
取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl₂溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4 g。
(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、       、       、       、       、       等(可填满，也可以空缺)。
(5)计算反应中生成的SO₂和H₂的体积之比：       。

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（   ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是

B．在Z导管出来的气体中无

C．洗气瓶中产生的沉淀是

D．在Z导管口有红棕色气体出现

下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²⁺
⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6

A．①③④

B．①②

C．①

D．①②⑤⑥

下列关于二氧化硫性质的说法正确的是

A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性

B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性

C．二氧化硫既可被氧化也可被还原

D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色

已知：SO₂可以与硫酸酸化的浓KMnO₄溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊。下图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成 CO₂、SO₂和H₂O。

（1）在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：                     。（2分）
（2）若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序
(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)    →    →    →    。（2分）
（3）B瓶溶液的作用是          。（2分）本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是          。（2分）③中反应的离子方程式为       。（2分）
（4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是                      。（2分）

某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

实验步骤与现象如下：
①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：
（1）溶液中白色固体是       (填化学式)，C中CCl₄的作用是             。
（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：                    、                    。
（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为：             ：
②白色沉淀为：             ；
③产生白色沉淀的原因可能是                  。

2012年3月13日，一艘运载7 000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是(　　)。

A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存

B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中

C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸

D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应

“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10^{－7 m)}，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO₂、O₂接触时，SO₂会转化为SO₃，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(　　)。

A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中

B．浓硫酸与木炭共热

C．乙酸乙酯与稀硫酸共热

D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

将过量SO₂通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(　　)。
①Ca(OH)₂；②BaCl₂；③Na[Al(OH)₄]；④Na₂SiO₃；⑤Ba(NO₃)₂；⑥苯酚钠；⑦Na₂CO₃

A．①②④⑦

B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥