下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

A．在接触室中使用铁粉作催化剂

B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C．把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2

下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是

A．木炭与浓硝酸

B．铜与稀硝酸

C．锌与稀硫酸

D．木炭与浓硫酸

 （15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是            ；
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
B．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
②B的化学式为_________________。

下列说法不正确的是

A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染

B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能

C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质

D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO₂、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有                （填写字母编号）
A水体富营养化     B重金属污染       C雾霾      D酸雨
（2）将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式                 。
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
A的化学式      ，若生成ag A，理论上可以回收SO₂的质量为      g。

（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式               。当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出，写出NO被CO还原的化学方程式            。
（5）工业上常用Na₂CO₃溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO₂、NO与Na₂CO₃溶液反应生成Na₂SO₄、N₂的离子方程式           。

（15分）
某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂。
查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是     。
Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是     。
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和     的洗气瓶。
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，
充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH^－外）只有SO₄^2－、Cl^－ ，证明无色液体是SO₂Cl₂。
① 写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式     。
② 检验该溶液中Cl^－的方法是     。
（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是     。
② 写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式，并阐述理由______。

工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂          2SO₂+O₂2SO₃
SO₃+H₂O=H₂SO₄。
用黄铁矿可以制取H₂SO₄，再用H₂SO₄可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅烧含 FeS₂ 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH₄)₂SO₄。已知 NH₃的利用率为 92.6%，H₂SO₄的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H₂SO₄时的损失率。

下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是

A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多

B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

下列说法正确的是

A．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同

B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

C．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同