下列气体中有毒、有刺激性气味且有颜色的气体是（   ）

A．H2S

B．NH3

C．NO2

D．SO2

下列说法不正确的是

A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸

下列关于物质性质的说法，正确的是

A．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

B．镁和稀硝酸反应产生H2气体

C．钠、镁、铝、铁都能和水反应生成对应的碱

D．新制氯水长时间放置漂白性降低，酸性增强

在新制的氯水中，能大量存在的粒子是

A．H+

B．I－

C．Ag+

D．Fe2+

（12分）
2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。
回答下列问题：
（1）漂白液的有效成分是（填化学式）                    ；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质            （填序号）。

A．酸性

B．碱性

C．强氧化性

D．还原性

（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)₂］制取漂白粉的化学方程式：
                                                                             。
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)₂+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？
（填“正确”或“不正确”），请说明理由                                              。
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO₃ +4HCl ＝2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为           。

下列有关氯气的叙述中，正确的是（   ）

A．工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂

D．若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L

（8分）氯气及氯的化合物有着广泛的应用
（1）已知可逆反应Cl₂+H₂O HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO₃固体后，溶液中HClO的浓度    （填增大、减小、不变），原因是：                              。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^－)。卫生部规定，饮用水中ClO₂^－的含量应不超过0.2mg·L^－1。当pH≤2.0时， ClO₂^－能被I^－还原成Cl^－。请写出反应的离子方程式                    。
②用ClO₂处理过的自来水中会残留ClO₂ ，可用FeCl₂将ClO₂还原为Cl^-，该反应的氧化产物是       （填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO₂处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的ClO₂恰好除去。则该自来水中残留ClO₂的物质的量为        mol。

（10分）为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：

（1）甲中烧瓶发生反应的化学方程式为                            。
（2）丙中的现象是                   ；
己中的离子方程式：______________________________；。
（3）利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通，其作用是             。
（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl₂ + H₂0 =" HCl" +  HClO。
①你认为使有色布条褪色的物质是         。
②为探究其生成物的漂白性,请设计简单的实验加以证明，写出实验的操作方法、现象和结论

新制氯水，长期存放后，溶液中的下列微粒不会减少的是

A．Cl2

B．ClO-

C．Cl-

D．H2O

(9分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。
⑴写出氯离子的离子结构示意图　　　　　　　　▲　　　　　　　。
⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物（IBr）的电子式　 ▲ 　，其中溴元素的化合价为　▲ 　。
⑶氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在　　▲　　。
⑷①HClO₄、②HClO、③H₂SO₄的酸性由强到弱的顺序为　　▲　　（填序号）。
⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　  　。