CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是                                                                                （   ）

A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1

B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、

C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成

D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

（1）已知亚氯酸（HclO₂）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO₂的物质的量是         。
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

取17.4 g MnO₂固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是

A．反应过程中MnO2作催化剂	B．盐酸未完全反应
C．被还原的HCl少于0.2 mol	D．反应产生2.24 L氯气(标准状况)

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。试验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
IV．……
试回答下列问题：
（1）A中产生                                                                                                        色气体，其结构式是                 。
（2）能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是                                                                 。
(a) Cl₂ (b) N₂O₄ (c) I₂蒸气 (d) SO₂ (e) O₃ (f) CO₂
（3）滴加浓盐酸前，分液漏斗首先要                                                                                                                      。
（4）过程III实验目的是                                                                                                                                                                                                                                                            。
（5）A中产生氯气的离子方程式为                                                                                                                                                                                                                                                       。
（6）B中浸有NaOH溶液的棉花作用是                                                                                              ，写出反应的离子方程式                                                                                                                                                                                                                                                                        。

向含0.14 mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入一定量稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是

A．得0.2 mol NaCl和0.08 NaHCO3

B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.2 mol NaCl

C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3

D．得0.06 mol NaCl和0.08 NaHCO3

自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是
（   ）

A．AlCl3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AgNO3

实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为             （   ）
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢 

A．73g

B．×36．5g

C．3×36．5g

D．×36．5g

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	无色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	白色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

 

已知次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应，它与盐酸反应将生成（    ）

A．IOCl

B．ICl

C．HI

D．HClO

见下图（A）处通入Cl₂，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是?

A．浓H₂SO₄     B．NaOH溶液 ? C．水         D．饱和食盐水