(12分).已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，KClO₃ + 6 HCl =" " KCl + 3Cl₂ ↑+3H₂O。某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球，反应一段时间后，观察出：
（1）．对图中指定部位颜色变化为

	①	②	③	④
颜色

（2）.写出②中离子反应方程式_____________________________________.
写出④中离子反应方程式____________________________________________
（3）.标出KClO₃ +  6 HCl =" " KCl + 3Cl₂ ↑+ 3 H₂O反应中电子转移的方向和数目.

在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是

A．KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3===2Na2SO3＋3S↓＋3H2O

B．稀硫酸溶解FeO和稀硝酸溶解FeO

C．过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性

D．泡沫灭火器灭火和干粉灭火器灭火

用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ▲  ＞    ▲   ＞     ▲  。
(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是      ▲      

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置    ▲      ；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是  ▲  _(填“A、B或C”)，理由是           ▲                                    
③C中应装的试剂为      ▲     。
C中发生反应的离子方程式为：                      ▲                    。

A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。

回答下列问题：
(1)B的化学式：     ，E的电子式_________。
（2）写出反应⑦的离子方程式    __________________________。
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。

在NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：

A．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀

B．先产生白色沉淀后无明显现象

C．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀

D．实验证明AgCl溶解度小于AgI溶解度。

（8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是_______________。
（2）B中观察到的实验现象是____________________。
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理_________________________________________

(6分)新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的粒子是______________。
上述溶液逐渐褪去，起作用的粒子是__________________________。
加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是_____。

近几年，液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生。下列说法正确的是

A．液氯能使干燥的红色布条褪色

B．液氨气化时吸收大量的热，可以用作致冷剂

C．工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念

D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理

10g含有杂质的CaCO₃和足量的盐酸反应，产生CO₂0.1mol，则此样品中可能含有的杂质是(   )

A．KHCO3和MgCO3

B．MgCO3和SiO2

C．K2CO3和SiO2

D．无法确定

不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′_n（n
= 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：
（1）卤素互化物中，沸点最低的应是           （写分子式，下同）。
（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为         。
（3）现将23.3gBrCl_n溶于水，再通入过量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值(写出计算过程)。
（4）某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂ + HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。