现有三种常见的治疗胃病的药品标签：
①INDICALM消化药片每片含250 mg碳酸钙　②Stomachease减缓胃痛每片含250 mg氢氧化镁　③Fast digestion帮助消化每片含250 mg氧化镁药品中所含的物质均能与胃里过量的盐酸反应，则相同粒数的三种药片消耗HCl的物质的量比较，正确的是(　　)

A．①＝②＝③

B．①>②>③

C．③>②>①

D．②>③>①

下列说法中不正确的是（   ） 

A．氯气、液氯和氯水是同一种物质

B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定

C．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气

D．铵态氮肥不能与草木灰混合施用

某同学用10mol? L^-1的浓盐酸配制250mL 1mol? L^-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸            mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
          、         等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为             g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为            。

取含MnO₂的软锰矿石11.6 g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得2.24 L Cl₂（标准状况），求：
（1）这种软锰矿石中MnO₂的百分含量。
（2）被氧化的HCl为的质量。

用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用

A．沾有酚酞的试纸	B．湿润的碘化钾淀粉试纸
C．沾有氢氧化钠浓溶液的试纸	D．观察瓶内气体颜色的变化

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为____________________。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ___________________________________ 。
（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是    。
①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量的盐酸
④加过量的Na₂CO₃溶液          ⑤加过量的BaCl₂溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

（4）    极滴入酚酞先变红色（填阴或阳），石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸        。

（5）假如电解饱和食盐水制取氯气，氯气制取漂白粉过程中没有任何损耗，得到715g次氯酸钙的同时，理论上需要消耗NaCl的物质的量为多少？       (4分)

（15分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：

请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是                   
①Na₂CO₃                                         ②BaCl₂                                       ③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、               、三脚架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：

A接       ，       接       ；B接      ，      接       。
（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式                    
（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为                                      
若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）
（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有                               

（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？          ，如果是氧化还原反应，请指出          是氧化剂，          是还原剂，写出该反应的离子方程式                                           。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                                   。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用          溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm^-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

下列关于氯及其化合物叙述错误的是

A．实验室选用二氧化锰和稀盐酸加热制取氯气，并用向上排空气法收集

B．除去氯气中混有的氯化氢气体，可以选用饱和食盐水

C．氯水能使干燥的有色布条褪色，是氯水中的氯气在起漂白作用

D．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

关于盐酸、硫酸、硝酸叙述错误的是

A．三者都是强酸，其稀溶液中只有稀硝酸与铜在常温反应

B．浓盐酸制氯气，浓硫酸使纸张变黑，浓硝酸常温与铜反应，体现了三者的强氧化性

C．将强氧化性的浓硫酸与浓硝酸按比例混合可以得到氧化性更强的王水

D．铝、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸的钝化属于化学反应