短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

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A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是

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A．氢氧化物碱性：丙<丁<戊
B．金属性：甲>丙
C．原子半径：丙>丁>戊
D．最外层电子数：甲>乙
下列说法中正确的是

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A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
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A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
B．热稳定性：EA4＞A2C
C．单质D可用海水作原料获得
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
下列递变规律正确的是
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A．P、S、C1最高正价依次降低
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强
D．HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，Y与X、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
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A．稳定性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4
元素C、Ca、Cl、Cr、 Cs的第1电离能(I1/kJ/mol)为：375.32，589.52，652.24，1086.42，1255.26；原子半径(r/pm)为：77，99，197.3，124.9，265.4；电负性为(X)：0．7，1.0，1.6，2.5，3．0，请按周期规律将五个元素的 (I1，r，X)与元素对应起来。
同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是

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A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z
B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z
D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
已知周期表中，元素Q、R、W、 Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是____，
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是___；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是____；
(4)这5种元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）____，其原因是____。
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第____周期，___族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是____（写化学式）；
(3)XW2的电子式为____。
(4)Y的最高价氧化物的化学式为____。
 0  10258  10266  10272  10276  10282  10284  10288  10294  10296  10302  10308  10312  10314  10318  10324  10326  10332  10336  10338  10342  10344  10348  10350  10352  10353  10354  10356  10357  10358  10360  10362  10366  10368  10372  10374  10378  10384  10386  10392  10396  10398  10402  10408  10414  10416  10422  10426  10428  10434  10438  10444  10452  203614