饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量增加的是

A．Cl—

B．HClO

C．Cl2

D．ClO—

某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。
②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂ + 6Ca(OH)₂5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

甲         乙           丙            丁
请回答下列问题：
（1）①甲装置中发生反应的化学方程式是                                       。
②乙装置中的试剂是             ，作用是                               。
③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气      L，Ca(ClO)₂      g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^—、ClO₃^— 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线Ⅱ表示         离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为                  mol。
③另取一份与②等物质的量Ca(OH)₂的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^—的物质的量为0.35mol，则产物中=                  。

如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色。则D中可以盛放足量的 （   ）

A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．水

D．饱和食盐水

下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

（1）仪器A的名称是        ；水槽中应盛放的是         ；烧杯中盛放的是               ；烧瓶中反应的化学方程式                 ；
在收集氯气时，应打开   关闭    (填a, b）当氯气收集完毕，尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式                       。

下列说法不正确的是

A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：

（1）.若NH₃从左向右流动，Cl₂从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A、_____、_____、_____、_____、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)
（2）正确连接装置后，如何检验A装置的气密性____________________________________。
（3）装置A中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。
A．烧碱     B．浓硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷
（4）装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________。
（5）反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C内的化学反应方程式___________________。
（6）为使NH₃与Cl₂的混合更充分，Cl₂应从C装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”)
（7）该装置是否还存在着缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相应的改进措施是________________________________（如果没有，则不填该空）。

氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是（　　）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有HClO分子存在

下列关于氯水的叙述，不正确的是

A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生

C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强

D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有            性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有          性。
（2） 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的
是        (填序号)。
（3） ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是        。

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                                  。
（4） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为                                           。

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的：

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳	B．硝酸银溶液、氯化氢
C．水、氨气	D．水、一氧化碳