下列关于新制氯水的叙述中不正确的是

A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－

B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体

C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱

D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色

右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是

A．D中可以是水	B．D中可以是饱和食盐水
C．D中不可能是浓H2SO4	D．通入的氯气中含有水蒸气

湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为

A．变红

B．先变红后变白

C．变白

D．不变

下列溶液中不存在氯离子的是

A．氯水

B．氯化氢溶液

C．漂白粉溶液

D．氯酸钾溶液

下列物质既能通过与Cl₂化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．FeCl3

D．ZnCl2

常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为

A．2：3

B．3：2

C．1：4

D．1：6

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。（2分）
(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。（4分）
(3)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。（2分）
②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________ 。（2分）

标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl₂、NH₃、SO₂和NO₂，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。

（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO₂属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
SO₂ + (          ) → 含氧酸盐。
SO₂ + (          ) → 盐 +  (          )。
（2）装有NO₂的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为___________________。实验现象为______________________________________________________________________。
（3）装有NH₃的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为       。
（4）装有Cl₂的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是     ，生成该气体先后发生的化学方程式有                  、            。

熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。
（1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是         (填序号)。

A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签

B．用50mL量筒量取5．6mL浓硫酸

C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4．8
（2）下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。

①A装置中反应的化学方程式为                               。
②B装置中仪器a的名称是                                    。
③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不
断上升时，说明                                             ，此时应停止实验。
④实验中观察到                                         ，说明干燥氯气无漂白性。

Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
 
（1）装置④中的x试剂为        。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为                           。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是         
_________________________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂              
实验测得数据如下表所示。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

 
该漂白粉中有效成分的质量分数为        。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）