二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：                                                         。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、         ；B也必须添加温度控制装置，应该是        (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据右上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步骤：
①           ；②           ；③洗涤；④干燥。
（4）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是                                                       。
ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ →Na₂S₄O₆ + 2NaI）
（5）判断滴定终点的现象                                                    。原ClO₂溶液的浓度为           g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

关于由 ³⁷Cl原子组成的氯气叙述正确的是  

A．71g该氯气样品含1摩尔氯气

B．22.4L该氯气样品质量是74g

C．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1

D．0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1mol／L

C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C．同温度、同浓度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的PH：NaNO₃< Na₂SO₃< Na₂CO₃
D．CO₂、NO₂、SO₂都能与H₂O反应，其反应类型相同

25℃时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是

A．在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大

B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小

C．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中离子浓度的关系如下

c(Na^＋)>c(ClO^－)> c(Cl^－)>c(HClO)

某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	酚酞	KI-淀粉溶液	石蕊	品红
小烧杯中的溶液	浓氨水	浓氯水	浓盐酸	浓硫酸

 

硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有       性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有       性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有        性。
（2）①在100 mL 18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为        （选填序号）；
a．115.2 g        b．76.8 g      c．57.6 g        d．38.4 g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：        。
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：         。

下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和                            （填写名称）为原料制取Cl₂，仪器乙的名称是                                。
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将所得氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

实验Ⅰ获得结论是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                       。
实验Ⅱ获得结论是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                                    。
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl^－和S^2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是                                                                 。
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO₂。一段时间后，欲用D装置探究NO₂与水的反应，其操作步骤为：先                                               ，再                                           以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。

浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl₂等物质，有关的化学方程式为：            。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：                            ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    (填写装置的序号)。

（3）实验室中模拟Br^—→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br^—→Br₂的转化离子方程式为：                      ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是     （选填下列选项的编号字母）。

（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO₃粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：

CaCO3用量	未加CaCO3时	加约四分之一时	加一半时	全部加完时
读数／g	318.3	325.3	334.5	359.5

请你据此分析计算：
①实验中产生的CO₂气体质量为      ；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位)        。

下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式      。
（2）装置A中g管的作用是      。
干燥管F中碱石灰的作用是      。
该组实验装置中存在的缺陷是      。

下列气体中，对人体无毒害作用的是

A．Cl2

B．N2

C．NH3

D．SO2