亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

(1)双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
(4)ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂。用离子方程式解释产生Cl₂的原因：__________________________________________。
(5)NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量NaClO₂，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe^2＋的物质的量________(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是                  ①过量的锌与18 mol·L^－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO₂反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应

A．②③④⑥	B．②③⑤
C．①④⑤	D．①②③④⑤⑥

二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　       　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　                 　。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂。电解时生成的气体B是　           　；反应Ⅲ的化学方程式为　                  　。
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是　                    　。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　                      　。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为　　mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

下列关于氯水的说法正确的是

A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强

B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响

C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)＝0．01mol/L

D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，会使配制的溶液变质的是
①NaOH；②AgNO₃；③Na₂CO₃；④FeSO₄；⑤KI；⑥Na₂S；⑦Na₂SO₃

A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥

实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H₂SO₄的作用是________________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）
(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl₂的离子方程式： ___________________。
(6)B中发生反应的化学方程式为_______________________ ，若实验中使用12 mol·L^－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl₂的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能存在的原因是______________________________________________________。

已知：ICl的熔点为13．9⁰C，沸点为97．4⁰C，易水解，且能发生反应：ICl(l）+ Cl₂(g）=ICl₃(l)

（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________          。
（2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由____________  。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是______ (填标号）。

A．过滤

B．蒸发结晶

C．蒸馏

D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①
②ICl+KI＝I₂+KCl
③I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆
实验1:将5．00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol．L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL。
实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL。
①滴定过程中可用______ 作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁______(填“偏大”或“偏小）。
③5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为__mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

编号	①	②	③	④
气体X	HI	NH3	H2	NO
气体Y	Cl2	HCl	Cl2	O2

 
A．②＞③＞①＞④          B．③＞①＝④＞②
C．③＞①＞④＞②          D．④＞①＞②＞③

某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为                 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为              。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因              。
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为   ，该反应体现气体A具有          性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为                        。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为                        。

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物

B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

C．漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效

D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用