下列各组物质混合后.不能产生H2的是A．Zn和稀硫酸B．Na和CuSO4溶液C．Al和NaOH溶液D．Zn和稀硝酸——青夏教育精英家教网—

下列各组物质混合后，不能产生H₂的是

A．Zn和稀硫酸	B．Na和CuSO₄溶液
C．Al和NaOH溶液	D．Zn和稀硝酸

下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是(　　)

A．金属钠投入Ca(HCO₃)₂溶液，反应后有白色沉淀析出

B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火

C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl

D．取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：
（1）生成标准状况下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。

一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙（CaO₂）的叙述正确的是

A．CaO₂中阴、阳离子的个数比为1:1

B．CaO₂对面粉增白原理与SO₂漂白原理相似

C．CaO₂和水反应时，每产生1 molO₂转移电子4 mol

D．CaO₂放入NaHCO₃溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊

金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

（1）在灼烧铝矿时发生化学反应：

，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS₂反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。
（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。
（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。
（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
a．收集气体并检验其纯度 b．停止加热，充分冷却
c．加热反应一段时间 d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。
请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：                                  。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO₂生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：                                       。
丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
【查阅资料】1：CaO₂遇水反应生成H₂O₂，H₂O₂可能会分解产生一定量的O₃
2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O₃）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I₂）。臭氧还原为氧气。反应式为：O₃+2KI+H₂O＝O₂+I₂+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH₃；
假设2：该臭味气体只有            ；
假设3：该臭味气体含有            。
【设计方案进行实验探究】
（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。
【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。

实验操作	预期现象和结论
取少量反应后固体于试管中，。

Co(OH)₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。

钴的有关性质如下：Co(OH)₂具有两性。钴的主要物理、化学参数与铁、镍接近，属铁族元素。
结合以上信息试回答下列问题：
(1)Co(OH)₂的制备是在CoCl₂溶液中加稍过量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化学方程式表示)。制得的Co(OH)₂不宜在空气中长期放置，会被空气中的O₂氧化，化学方程式为_____________________________________________________。
(2)如图，已知钴的氢氧化物加热至290 ℃时已完全脱水，则1000 ℃时，剩余固体的成分为________________________(填化学式)；在290～500 ℃范围内，发生的反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)已知常温下，在0.10 mol·L^－1 CoCl₂溶液中加入氨水充分搅拌，有Co(OH)₂沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Co²^＋)＝________mol·L^－1(K_sp[Co(OH)₂]＝1.6×10^－15)。常温下反应Co²^＋＋2H₂O??Co(OH)₂＋2H^＋的平衡常数为
_______________________________。

工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据(　　)

“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。
（1）Ca的原子结构示意图为。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)₂ (填“强”或“弱”)。
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：。
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为 (填化学式)，其中滴加双氧水发生的离子方程式是。
（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H₂(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO₂，最多能得到CaCO₃ g。

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）

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