在化学分析中，为了测定某试样中FeSO₄·7H₂O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe²⁺＋8H^＋＋MnO₄^－5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^-2mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO₄)＝0.0160 mol·L^－1
步骤三：称取FeSO₄·7H₂O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________  、                 。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是                            
___________________________________________________                            。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是            ______________________                                。
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。
(6)国家标准规定FeSO₄·7H₂O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品  100.5%≥w ≥99.00%；三级品  101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO₄·7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是           
_______________________________________________                              。

为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物              测定生成气体的体积
 
方案Ⅱ：铜铝混合物              测定剩余固体的质量
回答下列问题：
⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案       更便于实施。
⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是                 。（填编号）
A．稀盐酸        B．氢氧化钠溶液        C．硫酸铜溶液
⑶小组成员为探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu（NO₃）₂、0.045molAl（NO₃）₃的溶液中逐滴加入一定浓度的NH₃H₂O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al³⁺开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu²⁺开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）
【查阅资料】：常温下K_sp[Al（OH）₃]＝1.0×10^-33mol·L^－4，K_sp[Cu（OH）₂]＝2.0×10^－20mol·L^－3。
①Al（OH）₃开始析出时溶液的PH值？
②若溶液中离子的浓度约为1.0×10^-5 mol·L^－时可视为沉淀完全，则当Al（OH）₃沉淀完全时Cu（OH）₂是否析出？

氯化铜(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.

↓蒸发结晶
CuCl₂·2H₂O(纯)
(1)加入氧化剂X的目的是                                                
(2)下列氧化剂中最适合本实验的是                                        

A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClO

D．K2Cr2O7

(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是           和           .
(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe³⁺为3.7，Cu²⁺为6.4，Fe²⁺为9.6.)

在FeCl₃,CuCl₂,FeCl₂的混合溶液中，Fe^3＋,Cu^2＋和Fe^2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe^3＋的物质的量之比为?

A．2∶1	B．1∶2?
C．1∶3	D．1∶4?

已知：CuS、Cu₂S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO₃反应，用离子方程式表示为：
①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O
②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O
现有不同质量的四份CuS、Cu₂S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号	a	b	c
样品质量(g)	9.6	12.8	64.0
气体体积(L)	5.04	6.72	V

 
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a组实验结束后，溶液中c(NO₃^－)＝         ；
（2）b组实验结束后，溶液的pH＝           ；
（3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围                    。

用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：
CuFeS₂ + SiO₂ + O₂→ Cu + FeSiO₃ + SO₂
事实上冶炼反应是分步进行的。(1)黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；(2)硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；(3)硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；(4)硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
1)  写出上述各个分步反应(1，2，3，4)的化学方程式。
2)  给出总反应方程式的系数。
3)  据最新报道, 有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。反应是在酸性溶液中发生的。试写出配平的化学方程式。
4)  最近我国学者发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂ (空气)反应, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄·5H₂O，成本降低了许多。实验结果如下：

沸腾炉温度/℃		560	580	600	620	640	660
生 成 物	水溶性Cu/%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
	酸溶性Cu/%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19
	酸溶性Fe/%	8.56	6.72	3.46	2.78	2.37	2.28

回答如下问题：
(1)  CuFeS₂和O₂主要反应的方程式为:
(2)  实际生产过程的沸腾炉温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是：
(3)  温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

试简述在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。

铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最为广泛的金属之一。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题：
(1)以铁为研究对象，仿照下图中的案例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。

(2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。(只用简单的原理描述即可)
(3)据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：
①__________________________________________________________________。
②__________________________________________________________________。
(4)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是______________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是_________________________________。