向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是      （   ）

A．该晶体中一定含有SCN－	B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+	D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物

（8分）向FeCl₃溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____    __。

（10分）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：

⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分
钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是_______________                 ________。
⑵在具支试管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_________________________。
⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时A试管中的现象为____________________，原因是_______                                 。B试管中现象为__                                                。

(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质

(1)①的化学式为       ，⑤和⑥反应的化学方程式为               。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为                               ，
⑨转变为⑩的化学方程式为                                     。
由⑨转变为⑩的反应现象为                                     

某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，设计了如下实验方案：

方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：                                       
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)

判断存放的FeCl₂溶液是否变质。从现象观察看                            ；鉴定的方法为加入         试剂,若溶液出现                               ；则证明有            存在。实验室为了防止FeCl₂溶液变质，在配制时常加入　    　   　和　     　　。向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象                                        。

（9分）取少量Fe₂O₃粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：
                                       
得到棕黄色的FeCl₃溶液，用此溶液分别做如下实验。
①取少量FeCl₃溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为                                                             
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中                             。这个实验可用于区别                 。
③取少量FeCl₃溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl₂。写出反应的离子方程式：                                          

常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：（  ）

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．ZnSO4溶液

D．CuSO4溶液

（4分）由Fe、Al、Si组成的混合物9.7g，与足量稀H₂SO₄反应，在标准状况下得H₂5.6L，若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，标准状况下也得5.6LH₂，求9.7g混合物中各组分的质量各是多少？

新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄。
（1）甲同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应。

证明实验中有氢气产生的现象是                                            。
（2）乙同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

①试管a中的物质是                   。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

   实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是                                
（用离子方程式表示）
③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为               mol。