铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H⁺(aq) ="=" Cu²⁺(aq) + H₂(g)  △H= +64.39kJ/mol
2H₂O₂(l) ="=" 2H₂O(l) + O₂ (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol
H₂(g) +1/2 O₂ (g)="=" H₂O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为
                                              
（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围               ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液       ml,沉淀质量达到最大值。
（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，无气体剩余。则生成的NO为    ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量          g。（用含a的代数式表示）

针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，下列判断错误的是                                    （  ）

A．完全溶解89g针铁矿，需要1.5mol/L的稀盐酸至少2L

B．针铁矿的化学式是FeO(OH)

C．针铁矿中铁元素为+3价

D．44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O2。

取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe²⁺完全转化为 Fe³⁺，该样品中可能的化学式是（　　）

A．Fe3O4

B．Fe4O5

C．Fe5O6

D．Fe5O7

等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量与加热前相同的是

A．石灰水

B．无水乙醇

C．硝酸

D．盐酸

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？
② 常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
实验探究
⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、                          （填试剂），同时进行相关实验。
⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)₂固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式                             。
⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。

X气体的摩尔质量     ，B中发生反应的化学方程式为                        。
(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因                              
.                                                            （答1条即可）
实验结论
⑴Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是                         
.                                                       。
⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：               
.                                                                             
⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。

人类生活离不开化学，硫酸亚铁、醋酸、小苏打、食盐、次氯酸钙、氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。
（1）医疗上常用_____________(从上述物质中选，填化学式)糖衣片治疗贫血病，外面包裹糖衣的目的是           ；
（2）治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠，请分别写出中和胃酸的离子方程式：____________________、　   ___________________________；
（3）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和        ，用            可以鉴别（填化学专用名词）。

将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是                                                      （   ）

A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+

B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+

C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8．4 g<a<9．6 g

D．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g

将一定量的FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄混合粉末与一定量铝粉均匀配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应生成氧化铝和铁，然后将生成物与足量稀硫酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比可能是                                   （   ）

A．3：4

B．1：l

C．5：6

D．2：3

下列现象或反应的原理解释正确的是

	现象或反应	原理解释
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B	钠和氧气在加热条件下进行反应	该反应为吸热反应
C	碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色	碳酸钠和氢氧化钠都是碱
D	铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸	铁与浓硫酸不反应

 

将一生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后，共收集11.2L NO气体（标况）。溶液中还剩下固体残渣5g，过滤后向浅绿色溶液中通入35.5g氯气，恰好使Fe²⁺全部氧化，求原铁片的质量和铁锈的百分含量（铁锈成分以Fe₂O₃计算）。(保留两位小数)