某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在

A．NO3－

B．Fe3+

C．SO42－

D．Mg2+

FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为(       ).

A．2a%

B．3a%

C．1-2a%

D．1-3a%

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O
② ___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O =     Na₂Fe₂O₄+    NH₃+    NaOH
③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O  Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应②中还原剂为              ，被还原物质是         。若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，则反应中有____________mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：               。

向含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液中逐渐加入铁粉，的变化如图所示。下列离子方程式错误的是(    )

A．0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2O	B．1～2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
C．2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++Cu	D．0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu

（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和             
（填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式                                              
（3）步骤④中如何证明沉淀已完全？                                                              
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是                         
                                                                                       
（5）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为    ________________________。

30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27．5 g CuSO₄或加入50．0 g CuSO₄·5H₂O,恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO₄的溶解度是

A．4．5 g

B．22．5 g

C．25 g

D．32 g

某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm^－3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄·5H₂O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为

A．8．5mol·L-1

B．10．0mol·L-1

C．17．0mol·L-1

D．18．4mol·L-1

往100 mL FeCl₃溶液中，通入0．672L标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸收，再加入过量的铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0．12mol金属阳离子，则原氯化铁溶液的物质的量浓度为

A．0．1 mo/L

B．1 mo/L

C．0．08 mo/L

D．0．8 mo/L

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知甲、乙是两种常见金属，甲的焰色反应呈黄色，乙与H₂O需要在高温下反应，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则下列说法正确的是

A．工业上生产甲可以用热还原法

B．反应Ⅱ的另外一种产物具有磁性

C．向乙与Cl2反应产物的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象

D．当有1mol乙参加反应Ⅱ时转移8mol电子

（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂，若有1．5 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是__________________。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。