（8分）辉铜矿（主成份为Cu₂S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu₂S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                              。
（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是       ，电解质溶液是        ；
（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS₂二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO₄+ 5FeS₂ +12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；

（14分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式                               ；并指明该氧化还原反应的还原剂是        （填化学式，下同），氧化剂是         。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                            ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）试管中收集气体是      （填化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                       。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有          ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是           。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）。

在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m₁ g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁与m₂关系是

A．m1一定大于m2	B．m1可能大于m2
C．m1可能等于m2	D．m1一定等于m2

（1）烧瓶A中加入碎瓷片，其作用是        ；装置C处烧杯中加冰水的作用是__  ___          _。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是__                                 ____；装置E中发生反应的化学方程式是___                                      ____。
（3）为了安全，在装置E中的反应发生前，在F出口处必须                        ；
（4）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因                                      。

2.24g铁屑与30 mL 2 mol·L^－1盐酸充分反应后，溶液中FeCl₂的物质的量为

A．0.02mol

B．0.03 mol

C．0.04mol

D．0.06mol

（l4分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.2 L  6.0 mol·盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：
（1）①产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c（Mg²⁺）为__________________，
c（Fe²⁺）为___________________。

某同学进行下列实验：在加热条件下将24gCuO、Fe₂O₃的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（   ）

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为1：1

B．反应后所得CO2的物质的量为0.4mol

C．实验过程中需要的CO 质量为11.2g

D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2

下列反应中，铁只能生成高价化合物的是

A．过量的铁与稀HNO3反应	B．铁粉与硫蒸气反应
C．铁粉与氯气反应	D．红热的铁粉与水蒸气反应

（16分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物（左）和“引火铁”（右）。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
⑴实验进行时试管A中应加入的试剂是______；
烧瓶B的作用是____________________；
在试管D中收集得到的是_______________。
⑵实验时，U型管G中应加入的试剂是____________；
长颈漏斗H中应加入___________。
⑶两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）__________。
⑷试管E中发生反应的化学方程式是_______________。
⑸为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________。

向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（   ）

A．0.896L

B．1.12L

C．1.68L

D．2.24L