有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L^-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(    )

A．0.500 mol·L-1

B．1.00 mol·L-1

C．2.00 mol·L-1

D．3.00 mol·L-1

现有0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，进行下面的实验。
(1)在试管中盛有上述AlCl₃溶液10 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。
①加入10 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入30 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入35 mL NaOH溶液时的现象是___________。
②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液___________mL。
(2)向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl₃溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是___________，至加入___________mL AlCl₃溶液时开始出现沉淀，至加入___________mL AlCl₃溶液使沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式
_______________________________。

我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（　　）

A．Fe

B．Cu

C．Ag

D．Hg

类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，但是有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论不正确的是

A．金属镁失火不能用CO2灭火器灭火；金属钠失火也不能用CO2灭火器灭火

B．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

C．不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁

D．Al和S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3

将铁和铝的混合粉末溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后溶液中大量存在的离子是

A．Na+、Fe2+、Cl-、

B．Na+、Fe3+、Cl-、OH-

C．Na+、Fe3+、Cl-、

D．Na+、Cl-、OH-、

能按照Al³⁺+4OH^-====+2H₂O的过程反应的是

A．向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液

B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸

C．向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体

D．向氢氧化钠溶液中滴加少量铝盐溶液

下列反应有电子转移，同时溶液的颜色又发生变化的是

A．FeCl3溶液中加入一定量的Zn粉

B．铁片放入CuSO4溶液中

C．FeCl3溶液加入NaOH溶液中

D．NaOH溶液中加入铝片

（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，恰好完全被还原为Mn²⁺。
请完成以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和___________，阴离子是
___________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
________________________________________。

（8分）已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(从A、B开始)，其中B为红色固体，D为紫红色固体，E为气体。请完成下列问题：

(1)当G为白色不溶于硝酸的沉淀时，A为_____________，B为_____________，C为_____________，F为_____________。
(2)当G为白色可溶于盐酸的沉淀且E、F反应生成G和NaHNO₃时，A为_____________，D为_____________，F为_____________，G为_____________。

经分析知，某工厂的废水中含有Zn^2＋、Cu^2＋、Hg^2＋、Fe^3＋离子，请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。（要求：写出简明的操作步骤和有关的离子方程式）