铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：

a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面
b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。
c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。
试回答下列问题
（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的：          ，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是：            。
（2）下列有关说法正确的是        （填序号）。

A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极

B．在电解过程中，H+向阳极移动，SO42－向阴极移动

C．电解过程中阳极周围的pH明显增大

D．电解的总方程式可表示为：2Al +6H+2Al3+ +3H2↑

（3）阴极的电极反应式为：             。

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：Na<Al

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。
回答下列问题：
⑴ X的电子式为  ▲ 。                 ⑵反应②的离子方程式为  ▲ 。
⑶反应③的化学方程式为  ▲ 。          ⑷A的化学式为  ▲ 。

A．《物质结构与性质》
（1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______   (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______   。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   
(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度    _______   (填“大”或“小”)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是    _______   (填物质字母代号)。
（3）晶格能的大小：MgO  _______ NaCl，键能的大小：HBr  _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______   
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄
C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr
B《实验化学》
七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为    _______   。加热煮沸的主要目的是_    _______   。
（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有    _______   (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe^3＋的实验方法是    _______   ；
（4）沉淀C的化学式是    _______   。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

回答如下几个问题
(1)近期发现不需要外加能源、节约水源而能除去废水中的卤代烷(有碍于人类健康)的方法：把铁放在含卤代烷的废水中，经一段时间后卤代烷“消失”。例如废水中的一氯乙烷经14.9d后就检不出来了。目前认为反应中卤代烷(RCH₂X)是氧化剂。写出反应式并说明(按原子)得失电子的关系。
(2) 电解NaCl—KCl—AlCl₃熔体制铝比电解Al₂O₃—Na₃AlF₆制铝节省电能约30%。为什么现仍用后一种方法制铝？
(3) NH₄NO₃热分解及和燃料油[以(CH₂)_n表示]反应的方程式及反应热分别为：
NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O + 0.53 kJ/g NH₄NO₃        …………(1)
NH₄NO₃ = N₂ + 1/2 O₂ + 2H₂O + 1.47 kJ/g NH₄NO₃  ………(2)
3n NH₄NO₃ + (CH₂)_n =" 3n" N₂ + 7n H₂O + n CO₂
+ 4.29n kJ/g NH₄NO₃ ……(3)
试问：由以上三个热化学方程式可得出哪些新的热化学方程式?
(4) 参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题：在液态BrF₃中用KBrF₄滴定Br₂PbF₁₀，过程中出现电导最低点。写出有关反应式。

欲使明矾溶液中的Al³⁺完全沉淀下来，适宜的试剂是：

A．NaOH溶液

B．盐酸

C．氨水

D．氯化钡溶液

除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（   ）

A．盐酸

B．硝酸

C．氨水

D．氢氧化钾

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（   ）

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Zn