(15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。
(1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：

①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填满。)
③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________
____________________________________________________________________________。
④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置
冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中
液面相平，b．______________________________________。
(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。

装置中导管a的作用是
____________________________________________________
_____________________________________________________。
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。

向含1 mol HCl和l mol MgSO₄­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是             （　　）
①CO₂②O₂③Ar ④H₂⑤N₂⑥Cl₂

A．①②

B．③④

C．③⑥

D．③⑤

镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（ ）

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g

（8分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）
实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
（1）A中试剂为      .
（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）
（2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录
C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性；⑥调整橡胶软管使D和C的液面相平。
上述操作的顺序是          ；（填序号）
（3）B中发生反应的离子方程式为                 .
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为          .（用含a、b、c的代数式表示）

能说明镁比铝还原性强的事实是                       

A．镁原子的价电子数比铝少

B．镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能

C．镁带能在空气中和在盛CO2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能

D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

( 14分）（I )某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl₃中含有的杂质离子并尽可能减少AlCI₃的损失_：请回答下列问题：

①写出混合物屮加人足虽氢氧化钠溶液时.溶液屮发生反应的离.子方程式：__________
②溶液a中存在的阴离子有__________；在溶液a中加人盐酸时需控制溶液的PH的原因是__________为此改讲方法是_______________
(2 )该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是（）（填代号）

A．溶液A选用NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸.则测得镁的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室屮方案II更便于实施

质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H₂的体积比是 

A．1：2

B．1：3

C．3：2

D．1：1

取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是

A．3mol/L的HCl	B．4mol/L的HNO3
C．8mol/L的NaOH	D．18mol/L的H2SO4

下图①表示向含MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是

A．图①中三种离子的物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L-1

C．图②中若使用催化剂，B点会降低

D．图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2