铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，从铝土矿冶炼Al₂O₃的流程如下：

下列说法正确的是

A．气体A一定为HCl	B．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2
C．沉淀的主要成分为硅酸钙	D．反应1、反应2均不是氧化还原反应

镁在高温下与O₂、N₂或CO₂均可以发生反应，试解决下列问题。
（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是       。
（2）将燃着的镁条伸入盛满CO₂的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为                                 。
（3）由金红石（TiO₂）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为
金属镁的作用为             ，在Ar气氛中的进行的理由是              。
（4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知：
Mg+H₂OMgO+H₂↑     Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供选择的装置和药品如下图所示。

①导管口间的连接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h
②通气后，应先点燃          （填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是           ，装置E的作用是            。
③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁                               。

除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是

A．盐酸	B．硫酸
C．氯化钠溶液	D．氢氧化钾溶液

明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74g的明矾晶体[KAl(SO₄)₂·12H₂O]受热脱水的过程中的热重曲线m~n(样品的质量随温度变化的曲线)如下。

请回答下列问题：
（1）试确定70℃时固体物质的化学式____________________ (要求写出推断过程)。
（2）写出200℃时发生反应的化学方程式______________________________。
（3）在770℃时充分灼烧，最后得到固体产物A及气体B，B能全部溶解在BaCl₂溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，过滤后得到固体C和滤液D，向D中加入BaCl₂溶液也能得到白色沉淀，将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液E。则n中固体成分是的_________，质量分别为__________B的化学式为________。

(一)．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的           。 （填编号）
a．NH₃      b．CO₂       c．NaOH     d．HNO₃
（2）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，
阳极电极反应式为                                  。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液，写出发生反应的离子方程式                               
（二）．A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
A	单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B	单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C	地壳中含量最多的金属元素
D	元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E	E的某种原子的原子核内没有中子

 
（1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                               
（2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，
则下列说法正确的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）         （填字母）。
a．A³⁺不与I^-发生反应
b．A³⁺与F^-结合生成不与I^-反应的物质
c．F^-使I^-的氧化性减弱
d．A³⁺被F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)₂CO₃关于该物质的说法正确的是（  ）

A．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

B．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+

C．该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用

D．该物质属于两性氢氧化物

工业上，将黄铜矿（CuFeS₂）通过8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂反应制取铜及其硫和铁的化合物。
（1）上述反应中，还原剂为          。
（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。
据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了                            （写离子）。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液 碘水
所选试剂为               。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     。
（3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：

I．步骤③发生反应的离子方程式为                       。
II．步骤④中煮沸的作用是                            。
III．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、           。
IV．若滴定过程中消耗0.100mol·L^?1KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为          。

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

下图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是

A．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2 c(A)＝c(B)
B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^－)＝1∶2∶7
C．A可能是Ba(OH)₂，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)
D．若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）滤液A所含溶质属于盐的是___________________。
（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________________________________
____________________________________________________________（注明试剂、现象）。
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选_____________（填代号）。
a．氢氧化钠溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。