①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强     
B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱             
D．N、O、F原子半径逐渐增大

（1）T的原子结构示意图为______；
（2）元素的非金属性：Q_______W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________________；

A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强
B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH₃稳定性比NH₃的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈
D.已知Cl的核电荷数比A1的核电荷数大，故Cl的原子半径比A1的原子半径小

A.原子半径：O<S<Na
B.稳定性：PH₃> H₂S> NH₃
C.酸性：H₃PO₄< H₂SO₄< HClO₄    
D.碱性：Al(OH)₃< Mg(OH)₂< NaOH

A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③>⑤

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

A．B＜A＜C＜D＜E  
B．A＜E＜B＜C＜D
C．E＜B＜A＜C＜D  
D．B＜A＜D＜C＜E

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、D能形成多种化合物
C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态
D．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)__________________
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用相应酸的化学式表示)__________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。还可形成既含非极性共价键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。