下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓H2SO4有吸水性	浓H2SO4可用于干燥氨气
B	SO2有氧化性	SO2尾气可用NaOH溶液吸收
C	Mg有还原性	电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D	NH3和HCl在水中溶解度很大	充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升

 

（16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的
磁性氧化铁外，还有一种可能原因是　                       。
② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用            （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为　                         。
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H⁺ + 4I-+ O₂ = 2I₂ + 2H₂O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8 mol·L^-1 KI溶液、0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：

编号	温度/℃	H2SO4体积/mL	KI溶液体积/mL	H2O体积/mL	淀粉溶液 / mL	出现蓝色时间 /s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	没出现蓝色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是              。
②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是                      。
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是                                   。
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结
论             。

（8分）将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中，当固体恰好完全溶解时，产生标准状况下NO 40.32L，将反应后的溶液平均分成三等份，分别进行如下实验：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L^-1NaOH溶液，至恰好达到最大沉淀，不考虑空气中O₂的氧化，则需加入NaOH溶液的体积为________________。
（2）第二份溶液中边加入NaOH溶液，边在空气中充分搅拌，至恰好达到最大沉淀量，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g，则该过程中消耗O₂的物质的量为_______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L^-1NaOH溶液，至Al(OH)₃沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，计算原合金中铝的质量。（写出解题过程）(4分)

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（  ）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（  ）
   　

A．Si

B．Na+

C．Al

D．SO2

下列实验的现象与对应结论均正确的是（  ）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑，膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块K放入水中	产生气泡，溶液变红	K能置换出水中的氢,生成碱
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

下列有关说法，不正确的是（  ）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧

A．①③④

B．②③④

C．①③

D．①②④

（8分）
某些化学反应可用下式表示A+B→→C+D+H₂O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：　　　　       。
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是　　          　 。
（3）若A、C均含有铝元素。①当B是盐酸时，C是　　       　  　　 ；
②当B是NaOH时，C是　　       　　 。

中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH3沸点低于PH3
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

室温下，在0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)3

B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解