钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是                      （   ）
A．KCl溶液                                            B．NH₄NO₃溶液
C．Ca（HCO₃）₂溶液                             D．KOH溶液

钙和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是     （   ）

A．过氧化钙的化学式是CaO2

B．1 mol过氧化钙或过氯化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气

C．O22-离子的电子式为

D．过氧化钙或过氯化钠都是强氧化剂

铷是一种碱金属元素，下列对铷及其化合物性质的推断正确的是          （   ）
①铷的熔点比钾的高，                           ②碳酸铷的水溶液呈碱性，
③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强，          ④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷，
⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

A．①②③⑤

B．②③⑤

C．①②③④⑤

D．②③④⑤

把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是                                                   （   ）

A．Na2CO3	B．NaOH和Na2CO3
C．Na2O2和Na2CO3	D．Na2O2、NaOH和Na2CO3

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是                                                                                          （   ）

A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出	B．溶液pH不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出	D．溶液pH增大，有O2放出

向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO₂1.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是                                                                                   （   ）

A．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3

B．原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3

C．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH

D．原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3

为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验，回答以下问题：
实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
实验二：设法检验实验一收集到的气体。
实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。
实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。
（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据            
（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是          
（3）实验三的目的是欲证明   ；实验四的目的是欲证明      ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为           

已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三者均能与H₂O或CO₂反应产生O₂。
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为                                 、                                      ；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。 
（2）人体内O₂^—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：  O₂^— +    H₂O ＝   H₂O₂＋  O₂＋     
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是                （写电子式）
（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有     个K^＋和   个O₂^－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为           

关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子	B．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
C．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
D．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

在空气中久置而不易变质的是

A．烧碱

B．硅酸钠溶液

C．纯碱

D．碱石灰