（18分）过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：                                     ；
（2）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：      ；
 
（3）B装置的作用是                                            ；
（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用    的木条伸入集气瓶内，木条会出现                    ；
（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：                      ；
（6）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
                                                            ；
（7）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值    （大或小），相差约         mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于                                       ；

（6分）现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO₃的质量分数。

（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为                          ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值        （选填：不变、升高或下降）    
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为                     ，                            
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为   （选填a，b，c多选扣分）
a 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过      、冷却、      （填写操作名称）除去NaCl   
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为

将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·Cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为（  ）

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

（16分）Na₂CO₃和H₂O₂结合成棒状晶体，Na₂CO₃·xH₂O₂（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H₂O₂时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O₂源…。
现称取一定质量的Na₂CO₃·xH₂O₂晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。

（1）该棒状晶体的化学式Na₂CO₃·xH₂O₂中x=         。
（2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：
a. Na₂CO₃·xH₂O₂分解放热
b.产生的H₂O₂分解放热
c. Na₂CO₃·xH₂O₂分解吸收热量小于产生的H₂O₂分解放出的热量
（3）事实上，Na₂CO₃·H₂O₂（x＝1时）是Na₂CO₄·H₂O（Na₂CO₄叫做过氧碳酸钠）。洗衣粉中加入适量的Na₂CO₄可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理：                     。
（4）写出Na₂CO₄溶液与稀硫酸反应的离子方程式                    。
（5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是     

A．MnO2

B．H2S

C．CH3COOH

D．NaHCO3

(6) Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是              ，原因是                            。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是             。

有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。
（1）取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有             ；
测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有                   ，
（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加           
                                                            ；（写出试剂、现象、结论）
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。
限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO₃溶液。

实验方案	可能的现象和相应的结论
将混合气体依次通过盛有           、           、              __的洗气瓶。

 

(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。

试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为                            。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是                      。其物质的量之比为           。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为                      mL。

下列有关NaHCO₃和Na₂CO₃性质的比较中，正确的是(    )

A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13 .8克，则原混合物中纯碱的质量分数是

A．84%

B．8.4%

C．1.6%

D．16%

（10分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验试剂：水、试剂X的溶液等
（2）实验过程：
[
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①试剂X是         ，其作用是                               。
②操作（1）所需要的玻璃仪器有                                               。
③操作（2）的名称是                。
④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准          。
⑤如果溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？