某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO₃杂质）中Na₂CO₃的质量分数，设计了下列四种实验方案：
方案一：纯碱样品测定剩余固体质量
（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：                                             
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：                                                 。
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V₁mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V₂mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：                   。
方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量
（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：                        ，沉淀经干燥后称量为m₂g。
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na₂CO₃的质量分数。（填“能”或“不能”）
方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是            。
（2）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是：                                

根据下列转化关系以及现象回答：

（1）固体X的名称是         ，Y的化学式是        。
（2）写出反应l的化学方程式                            。
（3）写出反应2的化学方程式                           。
（4）若15．6g X和足量水反应，转移   mol e^-。

化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1                                      图2  
（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量。实验时稀硫酸是与样品中的          (填“Na₂CO₃”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是            。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是          。
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃”质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的         上升，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的           (填“体积’’或“质量’’)。
（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有          、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、        。
②丙测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为            。
（4）标准状况下，将672 mL CO₂气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)                  。

将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的（  ）

A．反应后的水溶液可以使酚酞变红

B．钠跟食盐反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发现嘶嘶声

C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失

D．食盐水出现浑浊现象

NaHCO₃和Na₂O₂按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是

A．Na2O2和NaHCO3	B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3	D．只有Na2CO3

由于金属钠很容易与空气中的       、       等物质反应，少量的钠通常将它保存在       里;在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是                 。（填序号）
a.试管夹    b.镊子    c.小刀    d.冷凝管    e.滤纸     f.研钵  g.烧杯     h.坩埚  i.石棉网  
j.玻璃片   k.药匙    l.燃烧匙

关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是（    ）

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各  加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为(　　)

A．甲<乙<丙<丁	B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙	D．丁<甲<乙<丙

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃ 
②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④