有①.②.③.④.⑤.⑥.⑦.⑧.⑨.⑩十种元素.原子序数依次增大.⑨.⑩处于第四周期.其余均为短周期元素. (1)若②.⑦.⑧三种元素在周期表中相对位置如下:② ⑦⑧ ②与⑦.②与⑧形成的液——青夏教育精英家教网——

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

②
		⑦	⑧

②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_________________________________(用化学式表示)。

a

b

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置

换反应，反应b为化合反应。见右图示转化关系
推测：
戊可能为：__________________、___________________(列举合适的两例)。
若甲是O₂、乙是N₂H₄，反应a是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：_______________________________________。

(3)若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属
单质，反应C为置换反应类型。
若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进
行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反
应d中阴极的电极反应式为：________________________________________
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为：________________________________________

右下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是

X

Y

Z

A．Z的气态氢化物的稳定性最差

B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X＞Y

C．X元素只能形成一种单质

D．Y元素可形成多种氧化物

短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。则下列判断不正确的是 ( )

A．丙元素的族序数比甲元素的大．

B．原子半径从大到小的顺序：甲>乙

C．甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强

D．乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性：乙>丙 ’

已知A～G都是中学化学中的常见物质，其中A是固体单质，C 是气体单质，E是氧化物，它们之间的转化关系如右图所示(图中部分产物及反应条件没有列出)。据此判断下列说法正确的是 ( )

A．A一定是金属，C一定是氧气

B．A一定是非金属，B可能是NaOH

C．在通常情况下，物质E的熔点可能很高

D．图中所涉及的反应只有置换反应、复分解反应

“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以

的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子	B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子	D．比多1个电子

现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：
(1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式                               。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的    Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                             。
(3)将B的某种单质用作电极，电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时，阳极的电极反应式为                             。
(4)在一密闭容器中注入A₂、C2两种气体，发生了“

”的化学反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(A₂)="9.00" mol·L^-1，c(C₂) ="3.00" mol·L^-1，c(CA₃) ="4.00" mol·L^-1。则此时该反应的平衡常数K= ；C₂的初始浓度为mol·L^-1；A₂的转化率是％。

下列说法正确的是

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

B．H₂S、H₂Se、HF的热稳定性依次增强

C．NaOH、KOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱

D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强

如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60。

回答下列问题：
⑴反应①的化学方程式
为：                                                     。
⑵反应②的化学方程式
为：                                                     。
⑶写出F的结构式：              。
⑷Y与H₂在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。
①若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为：         。
②若G是Y与H₂按1∶3的比例反应而得，则G可能是            。（填编号）

下列分子中有3个原子核的是

A、 B、C、D 四种元素， A B C的电子层数之和为5，A B能形成AB3分子，C元素的最高正价与其最低负价的绝对值相等，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）某物质含有上述四种元素中的2种，其空间构型为正四面体，该微粒的化学式为_____
（2）某盐含有上述四种元素，其水溶液显酸性。它与NaOH以物质的量之比（下同）1：1反应时无气体产生，1：2时能产生气体。该盐与盐酸反应生成含2个碳原子的酸，写出该盐的化学式___________ 。写出该盐与与NaOH以物质的量之比1：2反应的离子方程式 ___________ 。用方程式解释该盐水溶液显酸性的原因？__________________________________________。

0 102807 102815 102821 102825 102831 102833 102837 102843 102845 102851 102857 102861 102863 102867 102873 102875 102881 102885 102887 102891 102893 102897 102899 102901 102902 102903 102905 102906 102907 102909 102911 102915 102917 102921 102923 102927 102933 102935 102941 102945 102947 102951 102957 102963 102965 102971 102975 102977 102983 102987 102993 103001 203614