下列电子式书写正确的是：

A．

B．

C．

D．

下表为元素周期表的短周期部分。请填空。（注意：答题时，各元素均用推断出的元素符号表示。）

			A	D		E
		G			J	L

 
（1）写出A₂^2- 的电子式               ，分子EAD 的结构式                    
G、J、L三种元素形成的简单离子中，半径由大到小的顺序是___       _______。（用离子符号表示）
（2）A元素可形成化合物Fe(AO)₅，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)₅晶体属于             （填晶体类型）。
（3）化合物GD在一定条件下与足量的J的最高价氧化物对应水化物发生反应，写出该反应的化学方程式                                          ；
（4）L₂ 与 (AD)₂化学性质相似，写出 (AD)₂ 与 NaOH溶液反应的离子方程式                                                       
（5） M与E同主族且比E多三个电子层，M位于元素周期表第______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为
                                              _。

世界上第一张元素周期表是由下列哪位科学家绘制完成的：            （   ）

A．道尔顿

B．勒夏特列

C．拉瓦锡

D．门捷列夫

下列关于元素周期表中8号元素和16号元素的说法错误的是                 （   ）
A．具有相同的最外层电子数           B．可以形成两种氧化物   
C．位于同一周期                      D．位于同一主族

下列叙述中错误的是(    )

A．还原性：Na＞Mg＞Al＞Fe

B．熔沸点：SiO2＞NaCl ＞H2O ＞S

C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

（10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	J	L
常见化合价	-1	-2	+4、-4	+6、+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径（pm）	64	66	77	104	110	143	160	186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:
（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)           ；
（2）A与L所形成的化合物的电子式           ；
（3）DB₂的结构式为                      ；
（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式                                                    ；
（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为            
                                            。

下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是

A．原子的中子数	B．原子的核电荷数
C．原子的质子数	D．原子的核外电子数

美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则下列说法正确的是

A．该元素原子的摩尔质量为118g/mol

B．该元素属于金属元素

C．该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为57

D．该元素原子的质量为293

短周期中元素a、b、c在周期表中位置如右图，下列有关这三种元素的叙述正确（   ）

A．a是一种活泼的非金属元素

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．b的氢化物很稳定

D．b元素在化合物中的最高价为＋7价

下列各组性质的比较中，不正确的是                                                            （   ）

A．碱性：NaOH>Mg（OH）2	B．热稳定性：NH3>PH3
C．失电子能力：K>Na	D．原子半径：CI>S