短周期元素X.Y的原子序数相差2.下列叙述正确的是()A．X与Y不可能位于同一周期B．X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物C．X离子与Y离子电子层结构可以相同.也可以不同D．X与Y形成的共价——青夏教育精英家教网——

短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）

A．X与Y不可能位于同一周期

B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）

（10分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）化合物X₂W₂的电子式是。
（3）向含1molNa₂SiO₃的溶液中缓慢通入2mol的ZO₂，反应的离子方程式是。
（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是（只需填一个化学式）。
（5）用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度。向2500mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入500mL050mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物

质的量浓度是mol/L。

已知A^2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA^2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）（）

如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（）

A．B与C只能形成一种共价化合物
B．A与B、A与C均可形成离子化合物
C．A、B、C三者核电荷数之和为40
D．A为金属性元素，B、C

为非金属性元素

元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，

下列有关镁元素的信息不正确的是（）

A．原子序数是12

B．它是金属元素

C．原子结构示意图为

D．镁元素在地壳中的含量为24.305%

两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（）

A．若8>m>3，则X必定为主族元素

B．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：X > Y

C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子

D．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y

下列叙述中正确的是

A．含有阴离子的化合物一定含有阳离子	B．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子
C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高	D．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（）

X

Y

Z

R

A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

X ﹑ Y ﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。则下列说法正确的是(　　)

A．还原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子 ﹥Y的离子﹥X的离子

C．Y X₂﹑ M₂Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

0 102658 102666 102672 102676 102682 102684 102688 102694 102696 102702 102708 102712 102714 102718 102724 102726 102732 102736 102738 102742 102744 102748 102750 102752 102753 102754 102756 102757 102758 102760 102762 102766 102768 102772 102774 102778 102784 102786 102792 102796 102798 102802 102808 102814 102816 102822 102826 102828 102834 102838 102844 102852 203614