下列叙述正确的是A．和的质量数相同.中子数不同B．和的质子数相同.是同一种核素C．Na和K属于I A族元素.Na的金属性比K强D．Cl和Br属于VII A族元素.两原子核外电子数之差为8——青夏教育精英家教网——

下列叙述正确的是

的质量数相同，中子数不同

的质子数相同，是同一种核素

C．Na和K属于I A族元素，Na的金属性比K强

D．Cl和Br属于VII A族元素，两原子核外电子数之差为8

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
A．原子半径B＞C＞A B．氧化物的熔点B＞A
C．A与C能形成离子化合物 D．氢化物的稳定性C＞A

（9分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物显碱性	＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同	第三周期原子半径最小

（1）B在气态氢化物的电子式为：　　　　            。
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：      　　　　　　　　　    。
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：
　　　　　　　　　　　　     ；　　　                        。

净重500g的一只真空瓶子，在相同条件下盛满氧气重508g，盛满气体X时重516g，则X的相对分子质量为

下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（）
①0.5 molNH₃ ②标准状况下22.4 LHe ③4℃时l8 mL水 ④0.8 molH₃PO₄

A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．④③①②

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，B、C同主族，B有两种同素异形体，其中一种可以做漂白剂。C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
（1）A、B、C的气态氢化物中最稳定的是：             。（填化学式）
（2）A、B、C的气态氢化物中B的氢化物沸点最高，原因是：

                                                           。
（3）B的另一种氢化物能与C的一种含氧酸钠盐的水溶液发生氧化还原反应。写出反应的化学方程式：
                                                                。
（4）画出E的原子结构示意图：                           。
（5）等物质的量的D、E投入水中充分反应后所得溶液呈碱性，原因是：

                                                     。（写离子方程式）

常见的短周期元素A、B、C、D、E的原字序数穰沃增夫。常温下，A、C可形成A₂C₂和A₂C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电予数相等，E与C同主族。
（1）上述五种元素中，非金属性最强的是            （填写元素名称）。
（2）元素D形成的简单离子的原子结构示意图为           。
（3）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为       。
（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：
           （写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：           。
（5）常温常压时，2．8gBC气体在3．2gC₂气体中完全燃烧，生成BC₂气体时放出28．3kJ的热量，则表示BC燃烧的热化学方程式为                  。

下列叙述正确的是
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②熔点：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强
⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol^-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N
A．只有②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦

（14分）已知物质M由

属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是                  （填化学式），原因是                              ；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
                                                             ；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
                                                             ；
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则G的电子式是：
                      ；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、

Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2—、
SO₄²^－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同）,物质的量浓度之比为。

右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是

a

b

c

d

e

f

A．b、c、d 三种元素的原子半径大小关系：d> c> b

B．六种元素中，d元素的性质最稳定

C．c和f的气态氢化物，前者比后者稳定

D．e元素的最高价氧化物的水化物是二元酸

0 102657 102665 102671 102675 102681 102683 102687 102693 102695 102701 102707 102711 102713 102717 102723 102725 102731 102735 102737 102741 102743 102747 102749 102751 102752 102753 102755 102756 102757 102759 102761 102765 102767 102771 102773 102777 102783 102785 102791 102795 102797 102801 102807 102813 102815 102821 102825 102827 102833 102837 102843 102851 203614