下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式　 　。
(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带　 　(“正”或“负”)电荷。
(4)下列叙述正确的是　 　。

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性

C．c的氢化物的水溶液是强酸

D．原子半径：h＞e＞a

E.相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为               。

)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。
(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式　                              。
(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)　     　；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为　           　；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为　                   　；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^－3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^－5mol电子，则该反应的化学方程式为　                       　。
(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)　             ，可以看到白色沉淀生成。

A．氨水	B．稀盐酸
C．稀硝酸	D．氯化钙

(4)若由元素Y和X组成－2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y∶X＝4∶3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式　                        

下列说法中正确的是                                              

A．所有原子或其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

B．HCI 的酸性比H2S的酸性强，所以CI的非金属性比S的非金属性强

C．O的非金属性比S强，所以H2O 比H2S稳定

D．所有主族元素，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强

X、Y、Z、R分别代表四种元素，若_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-四种离子的核外电子数相同，且
m＞n，则下列关系式正确的是（  ）

A．a - c ="" m -ｎ	B．b-d =" m" + n
C．a＞b＞d＞c	D．a＞c＞b＞d

已知V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X与Y同主族，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成盐。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中位置是                                          ；
（2）Y的离子结构示意图是                                       ；
（3）V的单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为:
                                                                     ；
（4）V元素可形成化合物Fe(AO)₅，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)₅晶体属于               晶体（填晶体类型）；
（5）Y₂Z₂分子中，Y与Z均满足8e^-稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为                  ；
（6）Z的单质与澄清石灰水反应的离子方程式为：
                                                          。

利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是                                   
A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维
D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

据报道，科学家已成功合成了少量的O₄，有关O₄的说法正确的是      （   ）

A．O4的摩尔质量是64 g

B．O4与O2互为同位素

C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1

D．O4与O3．O2都是氧元素的同分异构体

A．B．C是短周期的三种相邻元素。A．B同主族，B．C同周期；这三种元素的质子数之和为38，最外层电子数之和为16。
（1）则它们的元素符号分别为A______，B______，C______。
（2）A元素在周期表中的位置，第    周期，第      族，A单质的电子式为       。

华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是

A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅	B．刚玉的主要成分是二氧化硅
C．28g硅含有6.02×1023个电子	D．28Si、29Si、30Si是不同的核素

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族。E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
①画出A的阴离子的结构示意图                     。
②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为          
                                        。将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为
                                                                  。
③将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L1.0mol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是                                    
                                      。
④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y。将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有                                                            
                                               。