下列叙述正确的是

A．吸热反应需要加热才能发生

B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

C．将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝

D．砹在第6周期ⅦA族；根据元素周期律推断出它是一种有色固体，它的气态氢化

物很稳定。

元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是

	X		Y
Z		W

A．常压下，四种元素单质中，Y单质的沸点最高
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的非金属性比Y元素的非金属性强

（8分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：
（1）⑧的原子结构示意图为：                   ；
（2）表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是：              （写化学式）；
（3）③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是：                   （写化学式）；
（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是           （写化学式），它属于                     （选填“共价化合物”或“离子化合物”）
（5）表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的化学式为：                      
（6）由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为：                                   

（18分）[探究实验一]   某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 4．将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液。仪器：①      ，②       ，③       ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：
                                            
                                            ；
（5）实验结论：                                                   ；
[探究实验二]   一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
效果的影响，设计如下对比实验：

实验 序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×104
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×104
3	74.45	20	振动球磨	5.9×104
4		100	振动球磨

（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）
（6）表中=                   ；
（7）从实验1、2可以得出的结论是：                                                      ；
（8）设计实验2、3的目的是：                                                   。

A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是

电离能
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

A．A元素的常见价态是是+2价     B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物
C．电负性：A>B                  D．B原子的电子排布式为1s² 2s²

下列说法正确的是

A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

B．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号[	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.130	0.118	0.102	0.073
主要化合价	+2	+3	+6、－2	－2

下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z的氢化物的沸点比W的氢化物高

(11分)碳是组成物质种类最多的元素。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。
碳有₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C三种原子，它们互称为                   。
（2）金刚石、石墨、C₆₀三种碳单质互称为                   。
C₆₀的晶体类型是                 ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是       ，
石墨晶体中存在的作用力有                                               。
（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。
②Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)₅的晶体类型为               ；Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为         。

下列说法中，正确的是

A．元素周期表有9个横行，分为9个周期

B．元素周期表有7个横行，分为7个周期

C．元素周期表有18个纵行，分为16个族

D．元素周期表有18个纵行，分为18个族

（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：

实验 现象

①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：

实验	1	2	3	4
实验现象

(2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。