（1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，
W的气态氢化物的稳定性比Y   （填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数    （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。

（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层
电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为     ，
写出A与B溶液反应的离子方程式                                  。
②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是        ，
写出E与F反应的化学方程式                                        。
③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为                。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN^-）碱性废水，得到无毒的N₂、CO₂等。写出此反应的离子反应方程式                                 。

短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是：①与水反应；②与硫酸反应；③与氢氧化钠溶液反应；④与氯气反应。

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

下列有关说法正确的是：（      ）

A．由14N2和15N2组成的物质是混合物

B．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA

C．第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

A．X元素最多可形成五种氧化物

B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱

C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0 级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。其中是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。下列有关说法正确的是

A．原子核中含有92个中子	B．原子核外有143个电子
C．是的核素	D．比少3个中子

A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A^2－和C^－，
B²⁺和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

··

· ·

· ·

A．原子核外最外层电子数：A > C > B    B．离子半径：A ^2－> C^－ > B²⁺

··

C．B和C形成的化合物电子式为B²⁺ [ C ]    D．稳定性：H₂A > HC

同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满和两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是

A．原子数和中子数都相等	B．分子数和质量都不相等
C．分子数和质量都相等	D．质子数相等，质量不等翰林汇

从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一13l”的放射性元素。下列关于¹³¹₅₃I和¹²⁷₅₃I的说法正确的是       （   ）

A．13153I和12753I都含有55个中子

B．13153I和12753互为同位素

C．13153I和12753I的核外电子数不同

D．13153I和12753I分别含有131和127个质子

下列说法正确的是

A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

B．具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C－、D2－，他们的半径由大到小的顺序是 D2－>C－>A+ >B2+

C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：
X_m + Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY。请回答：
⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             
⑶若某化学反应如下：（未配平）KX + Y_n + H₂O  →  KXO₃ + X_m + HY + KY
若KXO₃和X_m的化学计量数均为1，则Y_n的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
KX + Y_n + H₂O  →
⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO₃的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO₃的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。
④步骤Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO₃。在2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO₃^－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]